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LJ九(下)教学课件第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”纯碱或苏打2.碳酸钠的俗名是什么？1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？Na2CO３属于盐类物质溶液显碱性情景引入制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳。还需要：水、氨气。（媒介作用）仅此这两种物质你认为行不行呢？知识讲解一、氨碱法制碱不行。饱和食盐水饱和氨盐水NH3CO2过滤NaHCO3晶体含NH4Cl的溶液Na2CO3CO2H2O△NaHCO3+NH4ClNaCl＋H2O+NH3＋CO2==△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱的过程：1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。交流共享2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线思考）NaHCO3先析出；在同一温度下NaHCO3溶解度小。1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?含有NaHCO32.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?是饱和溶液3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什么物质?还含有NH4Cl交流讨论“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（）A.甲同学说：这个反应属于化合反应B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+C跟进训练向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时得到另一副产品NH4Cl固体。阅读课本P44页多识一点的内容，回答下列问题：1.氨碱法制纯碱有何缺点？缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜自学教材第P44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。1.纯碱通常情况下为，溶于水。白色粉末易2.碳酸氢钠的俗名是，是色状体，溶于水。小苏打白粉末晶能清洗餐具蒸馒头碳酸钠在生活中的用途:清洗蔬菜表面的农药清洗鱼胆的苦味灭火器碳酸氢钠的用途：制胃酸过多反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸饮料发酵粉在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．NaClA跟进训练设计实验探究碳酸钠的化学性质。知识讲解二、纯碱的性质1.取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：_____________。溶液变红实验结论：碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。碱易不一定！纯碱不是碱，是盐。实验探究2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。实验现象：______________________________。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭思考：（1）由现象可知生成物中一定有_____。（2）该反应的化学方程式：（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？化学方程式：CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O实验结论：碳酸钠可以与或者反应。H2SO4HCl碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。稀盐酸澄清石灰水方法：药品：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主要成分是碳酸钙石头纸3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。实验现象：________________。该反应的化学方程式：_______________________________________________。实验结论：碳酸钠可以与反应。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）产生白色沉淀4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。实验现象：_____________________。该反应的化学方程式：__________________________________。实验结论：碳酸钠可以与反应。BaCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓产生白色沉淀1.什么是复分解反应？2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?)3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?4.复分解反应的实质是什么？提出问题：阅读P46“复分解反应的实质”。A+C=BABDCD+1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+另一种盐新盐+另一种新盐酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：2021/5/42.复分解反应发生的条件：有气体（↑）：有H2O：有沉淀（↓）：生成物中如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3如：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑注意：反应前后各元素的化合价保持不变。2021/5/4Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应：结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应。实质：旁观者：NO3-和Na+2021/5/4Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应：结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应。CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO22021/5/4Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应：结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应。实质：旁观者：Cl-和Na+酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。3.复分解反应的实质：常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？(1)产生水的：(2)产生气体的：(3)产生沉淀的H++OH-==H2O①2H++CO32-==②H++HCO3-==H2O+CO2↑H2O+CO2↑③NH4++OH-==NH3↑+H2OBaSO4↓Fe(OH)3↓常见生成沉淀的离子(1)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓(2)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓(3)Fe3++3OH-==(4)Ag++Cl-==AgCl↓(5)Ba2++SO42-==(6)Ba2++CO32-==(7)Ca2++CO32-==CaCO3↓BaCO3↓钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。课本P118溶解性表格记忆口诀:不能共存的离子：1.氨碱法制碱的反应原理：NaHCO3+NH4ClNaCl＋H2O+NH3＋CO2==△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O归纳总结2.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。它是由钠离子和碳酸根离子构成的，所以应为盐类而不是碱类。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。3.碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。4.纯碱的化学性质：（1）与酚酞试液作用:溶液变红色；（2）与酸反应:有气泡生成;（3）与某些碱反应：有白色沉淀生成;Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O5.酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。6.复分解反应的类型：酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+另一种盐新盐+另一种新盐1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、无色C跟进训练2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.取少量分别倒入食醋C.分别倒入水中观察是否溶解D.分别尝它们的味道B3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来清洗的最佳物质是（）A.水B.食盐C.纯碱D.食醋C4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（）A．汽油B．烧碱C．纯碱D．食盐水C5.检验碳酸盐的正确方法是()A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体D6.下列各组物质能够共存的是（）A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、HCl溶液D.CaCO3、稀HNO3C7.不能在溶液中大量共存的一组离子是()A.K+、Na+、Mg2+、SO42-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-D8.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：(1)KNO3+NaCl()(2)KNO3+Na2CO3()(3)BaCl2+Na2SO4()(4)FeCl3+NaOH()(5)CaCO3+HCl()不能不能能能能9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显色。(2)写出反应l的化学方程式；该反应的基本类型为。(3)操作a的过程是加入食盐、、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是。(5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。、。2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O△红分解反应结晶CO2Na2CO3NH4Cl(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（用序号回答）。①生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用②副产品是一种可以利用的氮肥③有关的反应都不需要加热④副产品不会造成环境污染①②④