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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸一、酸、碱与指示剂的作用1.酸碱指示剂:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,简称指示剂。_____和_____是两种常用的指示剂。石蕊酚酞2.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色变化:溶液指示剂中性溶液碱性溶液酸性溶液紫色石蕊溶液不变色______________无色酚酞溶液不变色______________变蓝色变红色变红色不变色二、常见的酸1.常见的酸:(1)浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较。浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态______________________________无色液体无色、黏稠、油状液体浓盐酸浓硫酸打开瓶盖现象瓶口有____________________原因具有_______气味__________________白雾出现无明显现象挥发性有刺激性气味无味【微点拨】浓盐酸和浓硫酸露置在空气中的变化情况:浓盐酸具有挥发性,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,溶液的质量增大,溶质的质量分数减小。(2)盐酸和硫酸的用途。①盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中有_____,可帮助消化。②硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_______,在实验室里常用作_______。盐酸吸水性干燥剂2.浓硫酸的腐蚀性:(1)具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。(2)浓硫酸的稀释。①正误方法比较。实验操作实验现象触摸烧杯外壁,感觉_____水立刻沸腾,液滴飞溅原因分析浓硫酸溶于水时放出大量的热水的密度较小,浮在浓硫酸表面,浓硫酸溶于水放出的热使硫酸液滴向四周飞溅发烫②正确操作。将_______沿器壁慢慢注入_____,并不断_____,切不可_______________。(3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_______冲洗,然后涂上3%～5%的_________溶液。浓硫酸水里搅拌将水倒入浓硫酸大量水碳酸氢钠3.酸的化学性质:(1)与指示剂的反应:酸能使紫色石蕊溶液_____,使无色酚酞溶液_______。(2)与活泼金属的反应(书写化学方程式)。变红不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁_____________________________________________Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌____________________________________________铁___________________________________________Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(3)与金属氧化物的反应。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失,溶液_____________________________________铁锈+稀硫酸铁锈消失,溶液_____________________________________________由无色变黄Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O由无色变黄Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O【微练习】将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中,有气泡产生的是_____;溶液能变成浅绿色的是___;生成蓝色溶液的是___;溶液变成红色的是___。①②①③④考点酸的化学性质性质一般规律特别提醒与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液性质一般规律特别提醒与活泼金属反应(1)铁与酸发生置换反应时,生成的化合物中铁元素显+2价(2)只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸反应,生成氢气与金属氧化物反应铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时,铁元素反应前后化合价不变【延伸探究】1.能否将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中除铁锈?提示:不能。生锈的铁钉浸泡在酸中,当铁锈被消耗完后,露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应,导致铁被消耗。2.实验室能否用浓硫酸或浓硝酸与金属锌反应来制取氢气?提示:不能。浓硫酸或浓硝酸的氧化性很强,与活泼金属反应不生成氢气。【典例】(2016·长沙中考)下列关于酸的说法错误的是()世纪金榜导学号00434104A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【精讲精析】解答本题需明确以下几点:(1)浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应,都可用于金属除锈。(3)无色酚酞溶液遇酸不变色。(4)稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气。答案:C。【方法点拨】(1)酸的化学性质可结合口诀记忆:石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变;活泼金属遇到酸,生成氢和相应盐;若是金属氧化物,遇酸生成水和盐。(2)特别提醒:用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁也能跟酸反应。核心素养:实验探究与创新意识。能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。【学科素养】(2015·常州中考改编)如图所示,在粗玻璃管内壁上粘附石蕊溶液润湿的纸条,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口,10s后即观察到:仅有中下部的纸条从上往下逐渐变色。【思维行动】(1)分析左图信息思考,本实验会观察到什么现象?该现象体现了醋酸的哪些性质?从微观角度分析,体现了微粒的什么性质?提示:醋酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液润湿的纸条变红。该现象体现了醋酸的酸性和挥发性两个特点。该现象体现了微粒不断运动的性质。(2)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现明显的现象,Y为________(填序号)。a.浓氨水(呈碱性)b.浓硫酸c.浓盐酸提示:要出现与浓醋酸相似的实验现象,说明该物质也具有挥发性,且能使石蕊溶液润湿的纸条变色,浓盐酸与浓氨水均具有挥发性,浓硫酸没有挥发性。