搜索
章末共享微专题一分类思想的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2．寻找具有相同或相似性的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。序号分类依据物质①能使石蕊溶液变红(显酸性)稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2溶液、KNO3溶液[微训练一]1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋C=====高温2CO②Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2=====点燃2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO=====△Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(纯)=====点燃2N2＋6H2O⑧2H2O=====电解2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变①④⑩⑤⑦②⑩⑧③⑨C解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？____________________________________________________________________________________________________________。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_________________________________________________。不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(或CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓)(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。微专题二离子反应与离子共存1．离子方程式的书写与判断书写离子方程式的“5”个注意点(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。(4)微溶物[如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。(5)氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。2．离子共存离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。特别提醒“离子共存”判断中，溶液酸碱性的不同描述：1．酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子“酸性”的不同描述：A．酸性溶液；B．pH7的溶液；C．使石蕊试液变红的溶液。2．碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子“碱性”的不同描述：A．碱性溶液；B．pH7的溶液；C．使石蕊试液变蓝的溶液。[微训练二]1．下列离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：H2SO4与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应，A项正确；(NH4)2Fe(SO4)2与过量NaOH反应：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；CH3COOH是弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D项错误。答案：A2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O解析：浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Ca(HCO3)2与少量NaOH反应时生成CaCO3、NaHCO3和H2O，B项正确；NaHCO3与稀H2SO4反应，HCO－3不能拆为H＋和CO2－3，离子方程式应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液时，发生反应的离子方程式应为NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋CO2－3，D项错误。答案：B3．下列各组离子一定能够大量共存的是()A．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3解析：A项中HCO－3与H＋不能大量共存；B项中Ca2＋和SO2－4不能大量共存；D项中Cu2＋和OH－因生成难溶物Cu(OH)2而不能大量共存。答案：C4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4解析：碱性溶液中一定存在大量的OH－。A项，MnO－4为紫红色，错误；C项，HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O，生成的CO2－3与Ba2＋发生反应：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓，错误；D项，H＋与OH－反应生成H2O，错误。答案：B微专题三氧化还原反应综合分析1．氧化还原反应方程式的配平与应用2．常用方法——化合价升降法(1)基本步骤(2)示例：配平Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2OCu(0)→Cu(＋2)化合价升2×3N(＋5)→N(＋2)化合价降3×23Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[微训练三]1．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3=====△TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2=====高温TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤解析：氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。①中Fe反应前后都是＋2价，Ti反应前后都是＋4价，是非氧化还原反应。②③中Ti都是＋4价。④中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。⑤中Ti、Mg的化合价都有变化。答案：D2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O，则ROn－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：根据电荷守恒可知n＝2，则R的化合价为＋6，故选D项。答案：D3．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：a．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑b．2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应b中的电子转移情况：__________________________________________________。(2)反应a中每生成1个O2，转移电子的个数是________________。4解析：(1)根据元素化合价