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核心微网络素养新目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。[预习新知]一、从三个不同的角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度认识2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。二、氧化还原反应的实质和特征实质：____________________________________。特征：________________________。电子的转移(即电子的得失或偏移)元素化合价发生变化三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。2．复分解反应一定不是氧化还原反应。3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()×××××(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。()√××2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．分析是否发生了化合反应B．分析是否有氧气参加反应C．分析是否有单质参加反应D．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化答案：D3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋===H2OC．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑答案：C技能素养目标一氧化还原反应有关概念的辨析[例1]某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【解析】在反应中失去电子，作还原剂。【答案】B“电子的转移”是对氧化还原反应进行的最实质性分析。[提升1]下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C=====高温2COC．Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO3解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C[核心能力]氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧目标二氧化还原反应中电子转移的表示方法[例2]分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3=====△2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g)=====高温CO＋H2(4)CH4＋2O2=====点燃2H2O＋CO2【解析】先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。【答案】(1)(2)(3)(4)[提升2]用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。(1)CuO＋H2=====△Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。答案：(1)(2)[核心能力]氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。标价态—正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系↓连双线—一条线：始于氧化剂中的降价元素，止于还原产物中的相应元素一条线：始于还原剂中的升价元素，止于氧化产物中的相应元素↓注得失—标出“失”或“得”及电子的总数注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。标价态—正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系↓连单线—一条线：始于还原剂中化合价升高的元素止于氧化剂中化合价降低的元素↓注数目—标出转移电子的总数注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。学考评价1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C．只要能导电的物质就一定是电解质D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应答案：D2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。答案：C3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案：D4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指向标反。答案：C5．对于反应3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，请回答：(1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。(2)被氧化的元素是________，还原产物是________。(3)生成3molCO2转移电子________mol。Fe2O3CO碳或CFe66．在下列反应中：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O=====电解2H2↑＋O2↑水只作氧化剂的是________(填字母，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。BADC解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。练后感悟(1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。(2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl－1＋NaCl＋1O＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。