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核心微网络素养新目标1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．学会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子反应方程式的意义。4．学会常见离子能否共存的判断方法。[预习新知]一、离子反应1．离子反应(1)实验探究操作现象____________Na＋、SO2－4反应前溶液中微粒Ba2＋、Cl－混合液中微粒______、Na＋、Cl－离子之间的反应__________________产生白色沉淀BaSO4Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(2)概念：有_____参加或有_____生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度_____。离子离子减小2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。离子符号(2)书写步骤(3)意义①表示某个具体反应的实质。例如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为_______________，说明SO2－4和Na＋没有参加反应。②表示同一类型的反应。例如_________________可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成_________和水的反应。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O可溶性盐二、复分解型离子反应发生的条件[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应。()(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。()(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。()√××√×2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案：B3．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是()A．稀硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．碳酸溶液答案：D4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为()A．生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D．以上都不对答案：C5．写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应_____________________________。(2)氧化镁和H2SO4溶液反应___________________________。(3)澄清石灰水与少量CO2反应_________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O技能素养目标一离子方程式的书写与判断[例1]写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________________。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________________________。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：____________________________________________________。H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OH＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。[提升1]下列反应的离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。答案：D[核心能力]离子方程式的正误分析(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。目标二离子共存的判断[例2]下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4【解析】A项MnO－4为紫红色；C项HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O，生成的CO2－3发生反应：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。【答案】B不能大量共存，即能发生反应。[提升2]下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、NO－3、CO2－3B．Mg2＋、K＋、NO－3、Cl－C．Na＋、HCO－3、SO2－4、Ca2＋D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。答案：D强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。[核心能力]离子不能大量共存的三种情况：1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。(1)生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－等。(2)生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)生成微溶物质：如Ag＋与SO2－4，Ca2＋与SO2－4、OH－，Mg2＋与CO2－3等。2．生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO2－3、HCO－3等。3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。①“无色透明”溶液中不存在有色离子。②“透明”不等于“无色”。学考评价1．下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu答案：A2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。答案：A3．下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸答案：B4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C．Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4解析：先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO2－3可与H＋反应而被排除。答案：C5．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应__________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________________________________________________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应________________________________________________________________________________________________。OH－＋H＋===H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。6．某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有_