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核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。2．学会分散系的分类方法及类型。3．认识胶体及其性质。4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种________不同的单质，叫做这种________的同素异形体。2．____________________是碳元素的同素异形体；____________________是氧元素的同素异形体。性质元素金刚石、石墨和C60氧气和臭氧(O3)二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO2、SO3等能与碱反应生成______，这类氧化物称为______氧化物。多数______氧化物____溶于水，与水______生成酸。(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成______，这类氧化物称为______氧化物。(3)大多数______氧化物属于酸性氧化物，而大多数______氧化物则属于碱性氧化物。盐和水酸性酸性能化合盐和水碱性非金属金属三、分散系及其分类1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。(2)组成______：分散系中被分散的物质。______：分散系中起容纳分散质作用的物质。(3)分类按分散质、分散剂状态进行分类，共有___种组合。按分散质粒子大小分类：分散质分散剂92．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。()(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。()(4)CuSO4·5H2O属于混合物。()(5)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体()(6)胶体都是均匀透明的液体()√×××××(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀()(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体()(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液()√√√2．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。答案：D目标一从不同角度对物质进行分类[例1]纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。A．交叉分类法B．树状分类法B(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：______________________________________________。H2SO4KOHKNO3K2OK2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找起来极为方便。[提升1]实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是()解析：KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。答案：D[核心能力]根据物质的组成和性质对常见物质进行分类概念间的关系——“并列”与“包含”。并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；包含关系：纯净物化合物氧化物。目标二认识胶体，分析三种分散系[例2]雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是()A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间D．气溶胶不能透过滤纸【解析】直径在1～100nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。【答案】D胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。[提升2]下列叙述不正确的是________(填序号)。(1)利用过滤法分离悬浊液和胶体。(2)利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。(3)向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。(5)“血液透析”利用了胶体的性质。(6)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。解析：胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故(1)(2)正确；Fe(OH)3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故(3)不正确；雾是胶体，故(4)正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故(5)正确；(6)沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。答案：(3)[核心能力]三种分散系的比较分析分散系溶液悬浊液乳浊液胶体举例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3胶体分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体众多分子的集合，单个大分子分散质粒子直径1nm100nm1～100nm之间外观特点均一，透明不均一，不透明均一，有的透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能透过不能透过不能透过能透过能否透过半透膜能透过不能透过不能透过不能透过1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。学考评价1．关于纯净物的说法正确的是()A．纯净物都是由同种分子构成B．纯净物可能是单质，也可能是化合物C．矿泉水是纯净物D．纯净物就是由同种元素组成的物质解析：A项，纯净物也可以由同种原子构成，如金属单质，错误；B项，纯净物可能是单质，如氢气，也可能是化合物，如二氧化碳，正确；C项，矿泉水含有一些矿物质，不是纯净物，错误；D项，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的是混合物，错误。答案：B2．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()①碱②含氧酸盐③钠盐④碳酸盐A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。答案：D3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4解析：CO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物。答案：B4．下列分散系属于胶体的是()A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液D．碘酒答案：C5．胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析：三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。答案：D6．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应解析：溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间；溶液没有丁达尔效应。答案：A练后感悟1．关于分散系的“两个”大小比较分散质粒子的大小：溶液胶体浊液；分散系稳定性大小：溶液胶体浊液。2．关于分散质的“两个”只有只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。