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第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂在反应时所含元素的化合价，即电子(或电子对)的物质。(2)还原剂在反应时所含元素的化合价，即电子(或电子对)的物质。降低得到偏向升高失去偏离2．已知3个化学方程式①S＋4O－22＋Br02＋2H＋12O－2===H＋12S＋6O－24＋2H＋1Br－1②Fe＋32O－23＋3C＋2O－2=====高温2F0e＋3C＋4O－22③Zn0＋H＋12S＋6O－24===Zn＋2S＋6O4－2＋H02↑请从化合价升降的角度来分析，上述三个反应中属于氧化剂的物质有，属于还原剂的物质有。Br2、Fe2O3、H2SO4SO2、CO、Zn3．从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空例如：反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中电子，所含Mn元素化合价，被____，发生反应，作剂，是还原产物。(2)HCl在反应中电子，所含Cl元素化合价，被，发生反应，作剂，是氧化产物。得到降低还原还原氧化MnCl2失去升高氧化氧化还原Cl24．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、H2SO4(浓)H2SO3HClH2S、HCl[落实新知能]氧化剂、还原剂与反应物的关系[演练新学考]1．(2018·浙江学考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO2－3D．CuO→Cu解析：Cl2→Cl－中氯元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，A项不符合题意；I－→I2中碘元素的化合价升高，I－为还原剂，需加氧化剂才能实现，B项符合题意；SO2→SO2－3中硫元素的化合价无变化，不是氧化还原反应，无需氧化剂和还原剂，C项不符合题意；CuO→Cu中铜元素的化合价降低，CuO为氧化剂，D项不符合题意。答案：B2．下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子D．氧化反应一定先于还原反应发生解析：氧化剂本身发生还原反应，A错误；只要有电子转移的反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B错误；氧化反应、还原反应同时发生，D错误。答案：C3．(2016·浙江学考)下列反应中，水作氧化剂的是()A．C＋H2O===CO＋H2B．H2＋CuO===Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4解析：B项水为氧化产物，C、D两项水既不是氧化剂，也不是还原剂。答案：A4．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用()①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClA．相同B．不相同C．是氧化剂的作用D．是还原剂的作用解析：①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；③中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。答案：B[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的性质。得电子失电子2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系常见具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO2－3、H2SO3H2O2氧化产物Fe3＋H2SO4或SO2－4O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性[落实新知能]氧化性和还原性强弱的比较方法1．根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2．根据金属元素的活动性或非金属单质的活泼性顺序判断其一般的反应规律是上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，根据变价金属元素Fe被氧化的程度，被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2S。4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。[演练新学考]1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋Br－，所以还原性大小顺序为I－Fe2＋Br－。答案：B2．已知有以下反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列说法正确的是()①还原性：I－Fe2＋Cl－SO2②氧化性：I2Fe3＋H2SO4Cl2③氧化性：Cl2Fe3＋I2H2SO4④还原性：SO2I－Fe2＋Cl－A．①②B．②③C．③④D．②④解析：由题给各反应分别得，氧化性：FeCl3I2，还原性：I－Fe2＋；氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2＋Cl－；氧化性：I2H2SO4，还原性：SO2I－。答案：C3．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－则下列反应中能进行的是()A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO－4＋H＋C．XO－4＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO－4＋H2O解析：按照氧化剂的氧化性强于氧化产物，得出氧化性顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，结合选项符合条件的只有C。答案：C4．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。在相同条件下，三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2、②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，该反应有以下规律，氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据。单质或离子的氧化性：X2W3＋，Z2X2，W3＋Y2，所以氧化性强弱为Z2X2W3＋Y2，还原性强弱为Y－W2＋X－Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生，反应②能够发生，反应③不能发生。答案：B[难度增一点][典例]某岛居民因缺碘患上甲状腺肿大病情，小明查阅资料后得知可以通过以下两种方式进行补碘：多食用海带、海苔等，这些海产品中含有丰富的KI；食用加碘盐(含有一定量的KIO3)。为检验上述物质含有碘元素，小明设计了如下实验方案：(1)请写出①②的化学方程式并配平。___________________________________________、__________________________________________(2)请用双线桥法表示上述化学反应。____________________________________________、_____________________________________________。(3)请分析①②中碘元素的价态变化有何不同。__________________________________________________________________________________________。[答案](1)2KI＋Cl2===2KCl＋I25KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(3)反应①中利用KI被氧化生成I2，反应②利用KIO3被还原及KI被氧化生成I2；反应①中涉及两种元素的价态变化，反应②中仅涉及一种元素的价态变化。[知能深一点]1．氧化还原反应的三个规律(1)守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。(2)先后规律①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。(3)价态规律①高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。②归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如2．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价升降总数相等。②质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。③电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。(2)配平步骤(以C与HNO3反应为例)(3)氧化还原离子方程式的配平氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。电荷守恒：左2NO－3与8H＋===右3Cu2＋原子守恒：左侧8H===右侧4H2O(8H)⑤细检查，验其他：左侧6O===右侧2NO＋4H2O(6O)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．氧化还原反应的计算(1)计算方法在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。(2)计算步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。[选考难一点]1．将NO－3＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋Zn(OH)2－4配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A．2B．3C．6D．8解析：用化合价升降法配平得方程式：NO－3＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4Zn(OH)2－4。答案：C2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2S－2/xx―→xNa2S＋6O4NaCl＋1O―→NaC－1l得关系式1×6－－2x×xe－＝16×2e－，x＝5。答案：D3．M2Ox－7和S2－在酸性溶液中发生反应：M2Ox－7＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2Ox－7中M的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋6解析：M2Ox－7＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2Ox－7