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第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。=====高温[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．请从得氧和失氧的角度分析反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，完成下列填空。一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。2．请从化合价变化角度分析以下三个化学方程式中各元素化合价的变化。从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是。都有元素化合价的升降=====高温3．从化合价升降角度分析氧化还原反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，完成下列填空。一种元素化合价升高必然有元素化合价降低。4．氧化还原反应的重要特征是________________________________。反应前后有元素的化合价发生变化[落实新知能]1．氧化还原反应的特征从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应并不全面，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。2．化合价的有关规律准确判断化合价变化是判断氧化还原反应的关键步骤。(1)在单质中元素的化合价为0。(2)在化合物中，金属元素化合价一般为正价；非金属元素的化合价一般既有负价又有正价。(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和等于0进行推算。(4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如由于O为－2价，H为＋1价，则氢氧根的化合价为(－2)＋(＋1)＝－1；由于S为＋6价，O为－2价，则硫酸根的化合价为(＋6)＋(－2)×4＝－2。(5)一些常见元素和根在化合物中的主要化合价常见的化合价元素和根的符号＋2、＋3Fe＋1、＋2Cu＋3Al＋2Zn＋2Ba＋2Mg＋2Ca＋1Ag＋1K＋1Na＋1H－2－2－1－1OH－＋2、＋4、＋6、＋7Mn－1Br－1Cl－2、＋4、＋6S－2O－3、＋2、＋3、＋4、＋5N＋2、＋4C常见的化合价元素和根的符号NO－3SO2－4CO2－3[演练新学考]1．(2018·浙江学考)下列化学反应中溴元素被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH=====△5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O解析：B项，溴元素化合价降低被还原；C项，溴元素化合价既有升高也有降低，既被氧化也被还原；D项，化合价没有发生变化。答案：A2．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2解析：反应前后元素的化合价是否变化是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知，A项元素的化合价在反应前后有变化。答案：A3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应解析：化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失，B错误；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应，C错误；元素化合价升高发生的是氧化反应，D错误。答案：A[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．请以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系化学反应2Na＋Cl2=====△2NaClH2＋Cl2=====点燃2HCl化合价的变化钠元素由价升高到_____价；氯元素由价降低到_____价氢元素由价升高到价；氯元素由价降低到价0＋10－10＋10－1化学反应2Na＋Cl2=====△2NaClH2＋Cl2=====点燃2HCl电子转移钠原子的最外层上有个电子，氯原子的最外层上有个电子，在反应过程中，钠原子1个电子成为钠离子，氯原子1个电子成为氯离子，两种离子最外电子层都达到稳定的结构氢原子的最外层上有个电子，氯原子的最外层上有个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成一个__________，双方最外电子层都达到稳定结构。但共用电子对偏向于______，偏离于17失去得到17共用电子对氯原子氢原子化学反应2Na＋Cl2=====△2NaClH2＋Cl2=====点燃2HCl化合价变化与电子转移关系化合价升高，电子，被化合价降低，电子，被化合价升高，电子对____，被化合价降低，电子对_____，被失氧化得还原偏离氧化氧化还原2.分析氧化还原反应与四种基本反应类型关系(1)置换反应属于氧化还原反应。(2)复分解反应属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，______氧化还原反应。一定一定不均属于[落实新知能]氧化还原反应概念的比较电子转移观点(实质)化合价升降观点(广义)得氧失氧的观点(狭义)概念有电子转移(得失或偏移)的反应有化合价升降的反应有氧得失的反应氧化还原反应得到电子(或电子对偏向)的反应化合价降低的反应失氧的反应还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应化合价升高的反应得氧的反应氧化反应[演练新学考]1．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OD．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：A项与C项HCl未发生化合价变化，B项中被还原。答案：D2．下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应解析：氧化还原反应的发生是电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，A正确；如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，同一种物质Cl2既被氧化又被还原，B错误；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，C、D错误。答案：A3．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2=====点燃2NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2解析：A为分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均属于氧化还原反应。答案：D[难度增一点][典例]氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试用双线桥和单线桥分析下述各氧化还原反应中电子转移情况。(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑____________________；_______________________________________________。(2)Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2_______________________________________________；_____________________________________________。[答案][知能深一点]1．双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项①单线桥表示变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。[选考难一点]1．分析反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。解析：Cl－1→Cl0，HCl失去电子；Mn＋4→Mn＋2，MnO2得到电子。答案：2．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。________________________________________________。(2)反应①中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________________。解析：(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。答案：