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物质结构元素周期律第四章第三节化学键第一课时离子键学习目标：1.通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。2.通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。3.能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。课前自主预习1．离子键(1)氯化钠的形成过程——离子键的形成①实验探究②利用原子结构的知识解释(2)离子键和离子化合物2．电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)的式子。最外层电子(2)电子式的书写①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。·Mg··C····O·····②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。③简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。[Cl····]－[S····]2－④复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电量，例如：⑤离子化合物的电子式氧化钙：、硫化钾：。(3)用电子式表示下列物质的形成过程①NaCl：。②MgBr2：。Ca2＋[·×O·····×]2－K＋[·×S·····×]2－K＋NaCl····―→Na＋[·×Cl····]－Br····MgBr····―→[Br····×·]－Mg2＋[×·Br····]－1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键()(2)离子化合物中一定含有金属元素()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物()(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低[解析]活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。[答案]C3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO[解析]离子键的形成是活泼金属或NH＋4活泼非金属――→化合活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――→吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。[答案]D课堂互动探究知识点一离子键与离子化合物1.离子键的形成和存在(1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：活泼金属原子M――→－ne－Mn＋活泼非金属原子N――→＋me－Nm－――→静电作用引力＝斥力离子键(2)离子键的存在①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。②金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。③铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。④活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键[思路启迪](1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO2－4等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。[解析]A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。[答案]B离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。[针对训练1]X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A．两元素形成化合物的化学式一定为YXB．两元素形成的化合物中一定存在离子键C．两元素原子作用生成化合物后，其结构稳定性减弱D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键[解析]由题意知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒间只存在离子键，Cl－与K＋或Ca2＋通过得失电子都达到稳定结构，所以它们形成化合物后，其结构稳定性增强。[答案]B知识点二电子式的书写1.原子的电子式将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如Na·、·S·····、C···。2．离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如[Cl····]－、[O····H]－；(2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋；(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[]”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。3．离子化合物电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如Na＋[Cl····]－、[Cl····]－Mg2＋[Cl····]－。【典例2】下列离子化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋[Cl····]2－2B．Na＋[×·S····×·]－2Na＋C．[Mg2＋][×·O····×·]2－D．K＋[×·F····]－[思路启迪]首先判断阴、阳离子书写的是否正确，再根据离子化合物电子式的书写方法进行判断。[解析]书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起表示，A项错误，应改为[Cl····×·]－Ca2＋[×·Cl····]－；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如R－2)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na＋[·×S·····×]2－Na＋；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项错误，应改为Mg2＋[·×O·····×]2－。[答案]D离子化合物电子式书写的注意事项(1)明确离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是书写离子化合物电子式的第一步，如把MgO的电子式写成MgO····肯定错误。(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如AB2型，应写为[B····]－A2＋[B····]－，不能写成A2＋[B····]－2或A2＋[B····]－[B····]－；同理，A2B型应写为A＋[B····]2－A＋。[针对训练2]下列关于电子式的说法不正确的是()A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子[解析]任何原子均可以利用电子式表示，A正确；简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身，B正确；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，C正确，电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布，D错误。[答案]D课堂归纳小结[知识脉络][核心要点]1．能运用电子式说明物质的组成及其变化。2．会分析离子键的形成，建立判断离子键和离子化合物的思维模型。