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核心微网络素养新目标1.认识离子键和共价键的含义。2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。学业基础[预习新知]一、离子键1．离子键(1)定义:带____________________的________(2)成键粒子:________和________(3)成键元素:一般是________元素和____________元素(4)存在:离子化合物相反电荷离子之间相互作用阴离子阳离子活泼金属活泼非金属2.离子化合物(1)定义：________________________(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示____________________________的式子。如原子：Na____、Mg________Cl____、S____阳离子：Na＋____、Mg2＋____；阴离子：Cl－____、S2－____。由离子键构成的化合物原子的最外层电子(价电子)Na××Mg×··Cl·······S·····Na＋Mg2＋[··Cl······]－[··S······]2－②形成过程：二、共价键1．共价键(1)形成过程(以Cl2形成为例)用电子式表示：________________(2)定义：原子间通过____________所形成的________。(3)成键粒子：____。(4)成键元素：同种或不同种________元素化合时能形成共价键。共用电子对相互作用原子非金属(5)存在①非金属元素的多原子单质，如____________。②共价化合物，如________________。③某些离子化合物，如____________________。H2、O2、N2CO2、HCl、H2SO4NaOH、Na2CO3、NH4Cl2．共价键的类型共价键分为：____________和____________。3．共价化合物以____________形成分子的化合物。极性共价键非极性共价键共用电子对4．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子单质H2：________、N2：________化合物H2O：____________CO2：____________、CH4：________H×H:N⋮⋮N:H·×O·····×H、O········C····O····(2)用电子式表示分子的形成过程N2：____________________________________________CO2：____________________________________________(3)用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用□37________表示，并且略去未成键电子的式子。例如：N2：____、HCl：____、CO2：____________、CH4：____一根短线N≡NH—ClO===C===O三、以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2____________HCl____________CO2____________H2O____________CH4____________H××HH—H直线形H·×Cl······H—Cl直线形:O··:××C××:O··:O＝C＝O直线形H·×O·····×HV形正四面体形四、化学键1．化学键(1)定义：________________强烈的相互作用。(2)形成及类别①原子间价电子的得失―→____键。②原子间价电子的共用―→____键。2．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是_________________________________的过程。相邻的原子之间离子共价旧化学键的断裂和新化学键的形成[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)N2的电子式为N⋮⋮N()(4)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(5)CO2的结构式为O—C—O()(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(7)化学反应过程，就是化学键形成的过程。()×××××××2．下列物质中，含有离子键的是()A．HClB．H2O2C．K2OD．H2SO4解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。C项属于离子化合物，含有离子键。答案：C3．下列化学用语正确的是()A．HCl的电子式H＋[··Cl······]－B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式··O······Cl······O······D．质量数为37的氯原子1737Cl答案：B4．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()解析：A中KBr的电子式为K＋[·×Br······]－，B中弯箭头方向错误，应为C中CaCl2的电子式错误，应为[··Cl·····×]－Ca2＋[·×Cl······]－。答案：D5．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：H—H、HNHH、HOH、O＝C＝O分子中共用电子对数依次是1、3、2、4。答案：D6．已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：__________________________________________________。碳钠氧Na＋[·×O······O·×]2－Na＋··O······C····O····解析：由题意知，Z为O；Y为＋1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，因此Y为Na；Na2O2与XO2反应可生成O2，因此X为C(碳)。技能素养目标一离子键与共价键[例1]关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。【答案】C[提升1]下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．HClB．KClC．CaCl2D．NH4NO3解析：HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。答案：D(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。[核心能力]离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴离子、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键形成过程存在只存在于离子化合物中可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中离子化合物与共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。目标二电子式的书写与应用[例2]下列化学用语正确的是()A．氟的原子结构示意图：B．H2O2的电子式：H＋[·×O····:O·····×]2－H＋C．CaCl2的电子式：[:Cl·····×]Ca＋2[·×Cl····:]D．氮气分子的结构式：N≡N【解析】A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。【答案】D[提升2]下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．NH＋4HH::HNHB．CCl4ClCl::ClCClD．HClH×＋·Cl····:―→H·×Cl····:解析：正确写法应为[HH::HNH]＋，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个[:Cl·····×]－要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。答案：D电子式书写中的“6个”易错点：(1)将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2)将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；(3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；(4)漏写原子最外层未成对电子；(5)合并同类离子；(6)漏掉离子所带电荷数等。[核心能力]电子式书写与应用的注意事项电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用“n＋”或“n－”(n为正整数)表示离子所带电荷。1．原子的电子式在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。2．离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如Cl－的电子式为[:Cl····:]－。3．离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为Na＋[·×Cl····:]－。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意同类离子不直接相邻也不合并。如MgBr2的电子式为[:Br·····×]－Mg2＋[·×Br····:]－。4．用电子式表示含共价键的单质和共价化合物表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为:Cl····:Cl····:，NH3的电子式为5．用电子式表示含有共价键的原子团要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号[]，标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示：原子团OH－NH＋4O2－2电子式[:O····:H]－[HH::HNH]＋[:O····:O····:]2－6.用电子式表示物质的形成过程离子化合物：含共价键的单质或共价化合物：·Cl····:＋·Cl····:―→:Cl····:Cl····:2H·＋·O·····―→H:O····:H学考评价1．下列关于化学键叙述正确的是()A．化学键是相邻原子间的相互作用B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是()A．1与9B．6与16C．11与17D．14与8答案：C3．下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．所有物质中均含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物解析：只含有共