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一、人教版新教材章末“实验活动”挖掘实验活动——配制一定物质的量浓度的溶液实验试剂实验仪器实验用品实验目的NaCl、蒸馏水烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。[实验步骤]实验(一)配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(1)计算：配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液所需NaCl固体的质量为g。(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体质量g。[思考]称量NaCl固体时，可直接放入托盘中称量吗？提示：不可以，为防止腐蚀托盘，称量前应向两托盘中放入大小相等的纸片。5.855.9(3)溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，并冷却至室温。[思考]此步骤中玻璃棒的作用是什么？提示：加速溶解。(4)移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入mL容量瓶中。[思考]此步骤中玻璃棒的作用是什么？提示：引流。40100(5)洗涤、振荡：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解液混合均匀。[思考]如果省略此步，所配制的溶液浓度将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)提示：偏小。2～3(6)定容：向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下cm时，改用滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。1～2胶头滴管[思考]定容时需要注意的事项有哪些？提示：①胶头滴管不能伸入到容量瓶中。②定容时仰视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏小，俯视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏大。(7)摇匀：盖好瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8)装瓶贴签：把配制好的溶液从容量瓶中倒入洁净、干燥的试剂瓶中，盖好瓶盖，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签。实验(二)用1.00mol·L－1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1NaCl溶液步骤具体操作及注意事项计算计算配制100mL0.50mol·L－1NaCl溶液需溶质NaCl的物质的量为____mol，则需要1.00mol·L－1NaCl溶液的体积为____mL量取用_____量取____mL1.00mol·L－1NaCl溶液稀释把量好的NaCl溶液倒入洁净的烧杯中，并加入__mL蒸馏水稀释，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀移液待稀释的溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到____mL的容量瓶中0.0550量筒2050100步骤具体操作及注意事项洗涤、振荡用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_____次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解液混合均匀定容向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下____cm时，改用________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切摇匀盖好瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀装瓶贴签把配制好的溶液从容量瓶中倒入洁净、干燥的试剂瓶中，盖好瓶盖，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签2～31～2胶头滴管[问题设计]1．配制480mL2.0mol·L－1的NaCl溶液，应选择何种规格的容量瓶，计算所需溶质质量时应注意哪些问题？提示：容量瓶的选择原则是“大而近”，故配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶。计算所需溶质质量时，应根据所选容量瓶的体积进行计算，且结果保留到小数点后一位。2．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶中，则所配制溶液的浓度如何？提示：溶解氢氧化钠的过程中放热，液体膨胀，在未冷却至室温的情况下配制，所配溶液的体积偏小，浓度偏高。3．为什么要将配制好的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中贴签并存放？提示：容量瓶是一种专门用来精确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，也不能用于长时间贮存液体，因此要将配好的溶液转移到试剂瓶中。二、鲁科版新教材章末“微项目”探究体验微项目——探秘膨松剂(体会研究物质性质的方法和程序的实用价值)1．对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值。[项目学习目标]2．学习如何在真实情景中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。一、生活中的化学人们常说，色、香、味、形是食品吸引人的关键所在，而口感对食物魅力的贡献不可小觑。人类天然地喜欢吃口感柔软或松脆的食物，所以柔软的面包和蛋糕及松脆的饼干总会让人爱不释口。它们之所以能够拥有美妙的口感，关键是在制作过程中加入化学物质——膨松剂。膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。其中化学膨松剂是膨松剂中的一大类，它又分为单一膨松剂和复合膨松剂。二、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理[实验用品]1．实验试剂：NaHCO3、盐酸。2．实验仪器：试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹、带导管的橡胶塞、药匙、胶头滴管、火柴。[实验方案设计及实施]实验方案实验现象试管口附近有水珠凝结，石灰水中有_____产生，且澄清石灰水变_____固体不断溶解，且产生大量____气泡浑浊气泡化学方程式实验结论碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂；在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠的作用效果会更好，因为碳酸氢钠能与酸反应，且等量的碳酸氢钠与酸反应时比受热分解时能产生更多的二氧化碳气体2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O三、设计并使用复合膨松剂1．单一膨松剂——NaHCO3碳酸氢钠分解后形成的碳酸钠，使食品的碱性增强，不但影响口味，还会破坏某些维生素；甚至导致食品发黄或有黄斑，使食品质量降低，在制作食品过程中不建议单独使用NaHCO3作为膨松剂。2．复合膨松剂(1)复合膨松剂的组成复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质及助剂三种成分组成。成分3：助剂成分2：酸性物质成分1：碳酸盐类助剂指的是淀粉、脂肪酸等其他成分，通常用量为膨松剂质量的10%～30%，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，也具有调节气体产生速率或使气体均匀产生等作用酸性物质的通常用量为膨松剂质量的30%～40%，其作用是与碳酸氢钠、碳酸氢铵等发生反应产生二氧化碳气体，提升膨松剂的作用效果并降低食品的碱性碳酸盐类的通常用量为膨松剂质量的30%～50%，其作用是通过与酸性物质反应产生二氧化碳气体。常用的是碳酸氢钠和碳酸氢铵(2)复合膨松剂的配制原则复合膨松剂的产气速度依赖于酸性物质与NaHCO3的反应速度，不同的产品要求发粉的产气速度不尽相同。馒头、包子所用发粉由于面团相对较硬，需要产气稍快，若凝结后产气过多，成品将出现“开花”现象。油条类油炸食品，需要常温下尽可能少产气，遇热产气快的发粉。而蛋糕类食品中使用发粉应为双重发粉，因为在烘焙初期产气太多，体积迅速膨大，此时蛋糕组织尚未凝结，成品易塌陷且组织较粗，而后期则无法继续膨大；若慢性发粉太多，初期膨大慢，制品凝结后，部分发粉尚未产气，使蛋糕体积小，失去膨松意义。