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核心微网络素养新目标,1．了解气体摩尔体积的含义。2．学会有关气体摩尔体积的简单计算。3．理解影响气体体积的因素及相关结论。[预习新知]一、影响物质体积大小的因素1．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2.3．结论(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有________的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的________、_____和_____。相同数目物质的量温度压强二、气体摩尔体积[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同()(2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L()(3)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()××××√2．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L·mol－1，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。答案：A4．下列说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数答案：D目标一气体摩尔体积的计算[例1]在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol【解析】12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确、D错误；N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。【答案】B[提升1]下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L解析：A项中的水，C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则其体积V＝n·Vm＝mM·Vm＝28g28g/mol×22.4L/mol＝22.4L，D正确。答案：D如果是“28gN2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？[核心能力]1．各量之间的关系2．对应计算式①气体的物质的量n＝VVm；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝VVm·NA；④气体的质量m＝n·M＝VVm·M。使用22.4L·mol－1时注意：①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值。目标二影响气体体积的因素[例2]下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【解析】一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。【答案】B“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。”常被称为“阿伏加德罗定律”。[提升2]关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③解析：同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。答案：D[核心能力]关于气体“T、p、V、n”的判断结论相同条件公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同p1p2＝V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p、V相同M1M2＝m1m2同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比所谓的“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。学考评价1．标准状况下，0.4molHCl气体的体积是()A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96L解析：0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L。答案：D2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()答案：D3．下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4LD．标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol解析：A项，没有指明气体所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项，n＝VVm＝5.6L22.4L·mol－1＝0.25mol，正确。答案：D4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2：1，故两容器体积之比为2：1。答案：A5．(1)现有34g某气体，摩尔质量为17g·mol－1，则：①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。(2)________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。2244.836解析：(1)该气体的物质的量为34g/(17g·mol－1)＝2mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×2mol＝44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mol，氧原子的物质的量是2mol，故水是2mol，即36g。练后感悟(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25℃、101kPa时，Vm＝24.5L·mol－1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。