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核心微网络素养新目标,1．认识常见的钠的化合物类别。2．学会用实验方法探究物质性质。3．了解焰色反应及其应用。学业基础[预习新知]一、钠的氧化物1．氧化钠的性质氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应方程式：(1)与水反应：_____________________；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：_____________________；(3)与酸(如HCl)反应：___________________________。碱性Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2．过氧化钠的性质写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：______________________________；(2)与CO2反应：______________________________。(3)与盐酸反应：______________________________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑二、碳酸钠和碳酸氢钠1．组成与物理性质物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式______________组成离子______________色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度___Na2CO3NaHCO3Na＋、CO2－3Na＋、HCO－3小2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为_______________________________________。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：___________________________；②NaHCO3：___________________________。(3)与碱(氢氧化钠)反应：①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：_________________________________。2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O三、焰色反应1．定义很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物2．操作3．几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈___色。(2)钾元素的焰色反应呈______色(透过蓝色的钴玻璃观察)。黄浅紫[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。()(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应。()(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。()(4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。()××××(5)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解。()(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。()(7)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。()√××2．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性答案：B3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析：对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。答案：B4．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质肯定不含钾元素答案：B技能素养目标一Na2O2的性质应用[例1]对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。【答案】B分析过氧化钠的性质，一定要分析O2－2离子中氧元素的价态。[提升1]在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7解析：由反应2CO＋O2=====点燃2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14g，O2为12g，mO2mCO＝67。答案：DNa2O2与CO2反应后固体的增重，可看作参加反应的“CO2”中“CO”的质量，Na2O2与H2O反应后固体的增重，可看作参加反应的“H2O”中“H2”的质量。[核心能力]Na2O2与CO2、H2O反应的3个重要关系两个反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑电子转移关系固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78g2×44g2×106g56g②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78g2×18g4×40g4g气体体积关系同温(大于100℃)、同压下，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体)体积的12即为生成氧气的体积目标二Na2CO3和NaHCO3的性质应用[例2]现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是()①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤【解析】①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。【答案】C(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。②原理：CO2－3＋H＋===HCO－3(无明显现象)，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(无色气体放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中。①现象：有无色气体放出。②原理：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。[提升2]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行Ⅱ2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其离子方程式为______________________________________________________________________________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙的分子数之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____________________________________________________________________________________________________。NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2ONa2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO2－3解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明碳酸氢钠不稳定。(4)①石灰水过量时，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O；②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则其中的溶质是碳酸钠；要检验CO2－3，可以取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO2－3。[核心能力]Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂1．鉴别方法原理结论加热法2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO32.除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液互滴法可以检验Na2CO3和稀盐酸：互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。学考评价1．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O答案：C2．