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核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。学业基础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以______的形式存在，如________________________。2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为______，最外层只有____个电子；易_____，化学性质__________，表现很强的______。化合物NaCl、Na2CO3、Na2SO4等1失去非常活泼还原性二、钠的物理性质1．钠是______有金属光泽，密度比H2O___，质___、易切割，熔点___的金属。2．保存：少量的钠保存在______中，大量的钠保存在固体石蜡中。银白色小软低煤油三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：_____________________。(2)加热或点燃时：________________________。4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O22．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在()(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在()(3)钠与氧气反应产物是唯一的()(4)钠与水反应是置换反应()×××√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2=====点燃Na2O2，故C选项错误。答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。B氧气煤油氧气解析：通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2等发生化学反应。(1)A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。技能素养目标钠的化学性质应用分析[例]将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【解析】钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。【答案】A注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。[提升]将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。答案：C[核心能力]1.钠露置在空气中的变化过程分析金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：发生的主要变化的化学方程式为：①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O钠与酸反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑钠与酸电离出的H＋反应，所以比与水反应更剧烈。2．钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。如Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。学考评价1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。答案：D2．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。答案：D3．金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)()A．大于1.0B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间D．不能确定答案：C4．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上解析：钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。答案：C5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是________________________________________________________________________________________________________。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中B(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。A．①②B．①②③C．①③D．①④⑤(4)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______________________________________。D2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为Na――→O2Na2O(变暗)――→H2ONaOH(白色固体)――→H2O潮解表面形成溶液――→CO2Na2CO3·10H2O(白色固体)――→风化Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。练后感悟钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能”(1)一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有“浮”“游”“熔”“响”。(2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不同。