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第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。2.结合真实情境中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用。3.了解焰色试验。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．氧化钠(1)物理性质：色粉末状固体。(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。①与水反应：______________________。②溶于盐酸：__________________________。③与CO2反应：________________________。白Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO32．过氧化钠(1)物理性质：色粉末状固体。(2)化学性质：①与水反应淡黄实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时热；Na2O2具有性。化学方程式：_____________________________，反应中氧化剂是，还原剂是。②与CO2反应化学方程式：______________________________，反应中氧化剂是，还原剂是。(3)重要用途：供氧剂和漂白剂。放漂白2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2Na2O2Na2O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[落实新知能]1．性质比较过氧化钠氧化钠名称氧化剂、供氧剂、漂白剂—用途较稳定较不稳定稳定性2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2===Na2CO3与CO2反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O===2NaOH与H2O反应－1－2氧的价态淡黄色固体白色固体色态Na2O2Na2O化学式2．注意事项(1)Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，其阳离子和阴离子数目之比为2∶1，与Na2O中的Na＋与O2－之比相同。(2)Na2O2比Na2O稳定，常温下，钠与氧气反应生成Na2O，而在加热条件下生成Na2O2，说明Na2O在空气中加热与O2反应生成更稳定的Na2O2。[演练新学考]1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2加入后首先与H2O作用产生NaOH和O2，从而使紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。答案：B2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g解析：在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。答案：B3．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是()A．长期置于空气中最终所得固体产物相同B．都能与二氧化碳或水发生化合反应C．与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析：因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH；Na2O＋CO2===Na2CO3，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。答案：B[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成实验，并将实验现象和相应结论填入表格：盐Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并进行描述____________________(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末____________；放热，温度计的示数明显_____晶体部分溶解；吸热，温度计的示数_____白色粉末细小白色晶体结块变成晶体升高降低盐Na2CO3NaHCO3(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象完全溶解部分溶解(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变____色溶液变_____色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3____加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3____用途均可用作_______或________红微红强弱食用碱工业用碱2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xH2O易风化石灰水中有气泡，澄清石灰水______，受热试管管口处有水珠凝结NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为无明显变化变浑浊2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑3.碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的比较(1)实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________________________________。两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O[落实新知能]Na2CO3与NaHCO3的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性都易溶于水，Na2CO3的溶解度更大水溶液酸碱性都呈碱性，Na2CO3的碱性更强产生气体速率反应都很剧烈，NaHCO3产生气体速率更快与足量盐酸反应离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑名称碳酸钠碳酸氢钠与Ca(OH)2溶液反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH稳定性加热不分解2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互转化Na2CO3CO2＋H2O△或NaOHNaHCO3[演练新学考]1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是()A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3解析：热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错；质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3，D错。答案：C2．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1解析：本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。答案：B[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2．实验操作步骤：3．蘸取氯化钠溶液焰色试验：火焰呈色；蘸取氯化钾溶液焰色试验：透过观察，火焰呈色。黄蓝色钴玻璃紫[落实新知能]1．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是为了滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。2．焰色试验中表现的是金属元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。3．焰色试验中金属元素颜色的变化属于物理变化，而不是化学变化。[演练新学考]1．能证明某溶液中含有氯化钠的是()A．焰色试验是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．既出现A中的现象，又出现C中的现象解析：证明某溶液中含有NaCl，则焰色试验是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。答案：D2．下列说法正确的是()A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色试验不能用于物质的鉴别D．焰色试验是化学变化解析：焰色试验是物理变化；焰色试验时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色试验常被用于物质的鉴别。答案：A[难度增一点][典例]为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生[解析]对物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。[答案]B[知能深一点]1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与Ca2＋、Ba2＋的反应CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓、CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3依据原理结论盐酸逐滴加入时的现象CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3与酚酞溶液作用溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红，较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3[注意]盐酸逐滴加入Na2CO3溶液时的现象解释：碳酸属于二元弱酸，CO2－3结合H＋时分步结合，先生成HCO－3再生成H2CO3，而H2CO3不稳定再分解出气体，所以开始无气泡后来有气泡。2．Na2CO3与NaHCO3的除杂除杂方法及试剂混合物加入适量NaOH溶液Na2CO3溶液(NaHCO3)通入足量CO2气体NaHCO3溶液(Na2CO3)加热Na2CO3固体(NaHCO3)[选考难一点]1．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。答案：B2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液解析：由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成Na2CO3、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时可用加热的方法除去碳酸氢钠。答案：C3．有两支试管分别装有Na2C