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第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．氯气的物理性质(1)氯气在通常条件下呈色，是一种有气味的___毒气体。25℃时，1体积水可溶解约体积氯气。(2)氯气易，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。(3)氯气的密度比空气的密度。(4)闻氯气气味：用手轻轻地在瓶口扇动，使的氯气飘进鼻孔。黄绿刺激性有2液化大极少量2．氯气的化学性质氯原子结构示意图为，氯原子很容易_______________而形成氯离子。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的性。得到1个电子氧化(1)氯气与金属单质的反应金属现象化学方程式NaNa在Cl2中燃烧，产生白烟___________________FeFe在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液___________________CuCu在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色__________________2Na＋Cl2=====△2NaCl2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3Cu＋Cl2=====△CuCl2(2)氯气与非金属单质的反应操作现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静地燃烧，发出____色火焰，集气瓶口有产生_________________H2和Cl2的混合气体光照爆炸、有白雾产生_________________苍白白雾H2＋Cl2=====点燃2HClH2＋Cl2=====光照2HCl[落实新知能]1．氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属反应时得到高价的氯化物(如与Fe反应生成FeCl3)；氯气不但能与活泼金属反应，也能与某些不活泼金属发生反应(如与铜反应)。2．H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。3．一般地在描述反应现象时，生成的固体小颗粒分散在空气中形成烟，液体小液滴分散在空气中形成雾。[演练新学考]1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤能溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤解析：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。答案：B2．下列关于氯气的叙述中正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气与铁反应生成FeCl2解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2与铁反应生成FeCl3，D项错误。答案：A3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。答案：D[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．氯水的杀菌、消毒在25℃时，1体积水溶解约体积氯气，氯气的水溶液称为“氯水”。其能够杀菌消毒是因为溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为______________________。该反应的氧化剂是，还原剂是。Cl2＋H2O===HCl＋HClO2Cl2Cl22．氯水的漂白性实验操作实验现象结论干燥的有色布条不褪色干燥的Cl2___漂白作用鲜花褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是_______无HClO3．次氯酸的性质弱酸性酸性很弱，比还弱不稳定性不稳定，见光易分解，化学方程式：______________________强氧化性用于漂白、杀菌消毒碳酸2HClO=====光照2HCl＋O2↑[落实新知能]1．液氯、新制氯水和久置氯水的区别久置氯水新制氯水液氯酸性酸性、氧化性、漂白性氧化性性质无色浅黄绿色黄绿色颜色混合物混合物纯净物分类H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2成分2.氯水的性质新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。[演练新学考]1．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：A项，新制氯水的成分有Cl2、H2O、HClO、Cl－、H＋等粒子，错误；C项，光照新制氯水发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，故产生的气体为O2，错误；D项，放置数天后HClO分解为HCl，酸性增强，错误。答案：B2．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊溶液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。答案：D[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式分别为____________________________________、__________________________________________。2．漂白液的主要成分是，有效成分是______；漂白粉的主要成分是，有效成分是_________。氯化物次氯酸盐Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2ONaCl、NaClONaClOCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2[落实新知能]1．Cl2制漂白粉和漂白液2．漂白液、漂白粉的漂白原理2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。3．漂白粉失效的原理漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO=====光照2HCl＋O2↑，所以漂白粉的保存方法是密封保存。4．Cl2有毒，实验尾气可用NaOH溶液吸收。[演练新学考]1．下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。答案：D2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2解析：漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。答案：D[难度增一点][典例]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确©的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO[解析]内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。[答案]D[知能深一点]氯水性质的多样性在氯水中含有多种粒子，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同粒子的性质，体现了氯水性质的多样性：离子方程式或解释实验现象参与反应的粒子所加试剂有气泡产生H＋Na2CO3固体产生白色沉淀Cl－AgNO3溶液Cl－＋Ag＋===AgCl↓2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O氯水褪色并有气泡产生Cl2、H＋镁粉酸性和漂白性先变红后褪色HClO、H＋石蕊溶液溶液变棕黄色Cl2FeCl2溶液漂白性布条褪色HClO有色布条离子方程式或解释实验现象参与反应的粒子所加试剂2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑[选考难一点]1．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同解析：氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的。答案：C2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加AgNO3溶液，Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，B项正确；加入NaHCO3粉末，H＋与HCO－3反应放出二氧化碳气体，C项正确；向FeCl2溶液中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。答案：D