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第1节化学键与物质构成[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。2.知道分子存在一定的空间结构。3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．化学键已知液态水沸腾变成水蒸气需要加热至100℃；将水分解成氢气和氧气需要加热到2200℃以上。(1)液态水沸腾变成水蒸气需要加热至100℃，说明之间存在相互作用；水分解成氢气和氧气需要加热到2200℃以上，说明之间存在相互作用；二者温度不同说明之间的相互作用更强。水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子(2)已知原子间的相互作用称为化学键。分析下表反应中化学键的变化情况。相邻强化学反应断裂的化学键形成的化学键2H2＋O2=====点燃2H2O____________________H2＋Cl2=====点燃2HCl______________________N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3____________________H—OH—H、Cl—ClH—ClN—HH—H、O==OH—H、NN(3)分析上表可知化学反应的实质是_____________________________，化学键断裂与形成伴随着的变化，旧化学键断裂需要，新化学键形成会。旧化学键断裂和新化学键形成能量吸收能量释放能量2．离子键已知NaCl的形成过程如图：(1)由图像可知，NaCl是由与通过作用形成的稳定的化合物。(2)用电子式表示NaCl的形成过程：。(3)离子键是指由之间通过作用形成的化学键。则在KCl晶体中与之间存在离子键；在MgCl2晶体中和之间存在离子键；CaO晶体中和之间存在离子键。Na＋Cl－静电阴、阳离子静电K＋Cl－Mg2＋Cl－Ca2＋O2－3．共价键已知HCl的形成过程如图：(1)由图像可知，HCl是由与通过_________形成的稳定的化合物。(2)用电子式表示HCl的形成过程：。HCl共用电子(3)共价键是指之间通过形成的化学键。则在H2分子中存在；在Cl2分子中存在；在CO2分子中存在。原子共用电子氢氢键氯氯键碳氧键(4)由形成的分子具有一定的空间结构。完成下表。共价键分子CO2H2ONH3CH4模型空间结构________________________________键角180°104.5°107.3°109°28′直线形角形三角锥形正四面体形[落实新知能]1．电子式(1)定义由元素符号和用于表示该元素原子的最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。(2)电子式的书写①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋等。⑥共价化合物的电子式(3)用电子式表示下列物质的形成过程①NaCl：。②MgBr2：。[特别提醒]2．离子键与共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子之间通过共用电子形成共价键离子键共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例Na2O：NH3：[演练新学考]1．(2019·潍坊高一检测)下列说法中不正确的是()A．金属和非金属原子之间一定形成离子键B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的物质不可能是单质D．单质中不一定含有共价键解析：金属和非金属原子之间也能形成共价键，如AlCl3，A错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。答案：A2．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()答案：D3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是()A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华解析：金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。答案：D4．(2019·泰安高一检测)在①MgCl2；②Na2O2；③NH4Cl；④NaHSO4；⑤H2SO4；⑥CO2；⑦H2O2；⑧Ne中：(1)只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)。(2)只含有离子键的物质是________。(3)既含有离子键又含有共价键的物质是________。(4)不存在化学键的物质是________。解析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键(铵盐除外)。答案：(1)⑤⑥⑦(2)①(3)②③④(4)⑧[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．离子化合物和共价化合物(1)离子化合物：由与构成的化合物。(2)共价化合物：由通过构成的化合物。阳离子阴离子原子共价键(3)分析下列物质的构成情况和化合物类型化合物形成化学键的微粒化学键类型化合物类型H2O___________________________NH3_____________________________NaOH__________________________KCl____________________________CaCl2____________________________H、ON、HNa＋、OH－K＋、Cl－Ca2＋、Cl－共价键共价键离子键离子键离子键共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物2.化学键与物质性质之间的关系(1)化学键与熔沸点之间的关系①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔沸点，如金刚石(破坏共价键)、二氧化硅(破坏共价键)、氯化钠(破坏离子键)等。②有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少能量，所以它们的熔点，如氧气、氮气、一氧化碳等。很高较低(2)化学键与化学性质的关系①有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很，如氮气等。②分子结构相似的HF、HCl、HBr、HI的共价键依次减弱，因此其热稳定性也逐渐。③共价键分为共价键和共价键，共价键是否有极性以及极性的强弱对化学性质有重要影响，如乙醇分子中氢氧键、碳氧键的极性比碳氢键的极性强，导致乙醇在化学反应时分子中的氢氧键、碳氧键更容易断裂。稳定减弱极性非极性[落实新知能]一、离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据判断方法化合物的组成元素活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物为离子化合物；非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物化合物的类型大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物化合物的性质熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、化学键与物质类别的关系1．四个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(4)共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。2．四个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。(4)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。[演练新学考]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)共价化合物和离子化合物都可能含离子键()(2)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中()(3)只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物()(4)N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物()(5)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√2．下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析：离子化合物中也可能含有共价键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。答案：B3．(2019·南阳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2不含共价键，A错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中含有离子键、共价键，属于离子化合物，D错误。答案：B