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第3节元素周期表的应用[新教材内容有哪些]第二课时研究同主族元素的性质[学考层级][新课程标准是什么]以碱金属元素和卤族元素为例，了解主族元素性质的递变规律。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．碱金属元素原子结构和性质分析碱金属元素原子结构示意图，并回答相关问题。(1)原子结构和元素性质的相似性①原子的最外电子层都有个电子。②最高化合价均为价。③都是活泼的金属元素，除铯外，单质都是银白色固体，都能与氧气、水等物质发生反应。④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的。1＋1碱性(2)原子结构和元素性质的递变性结构及性质规律结构原子半径――――――――→LiNaKRbCs原子半径逐渐物理性质熔沸点――――――――――→LiNaKRbCs熔沸点逐渐单质的还原性――――――――――→LiNaKRbCs单质还原性逐渐与水、氧气反应的剧烈程度――――――――――――――→LiNaKRbCs与H2O、O2反应越来越化学性质最高价氧化物对应水化物的碱性――――――→LiNaKRbCs碱性逐渐_______增大降低增强容易增强2.ⅦA族元素原子结构和性质分析卤族元素原子结构示意图，并回答相关问题。(1)原子结构和元素性质的相似性①原子的最外电子层都有7个电子。②最高正价除F外均显价，最低负价为价。③气态氢化物的通式为(X表示卤素)。④最高价氧化物对应的水化物的通式为(F除外)，且都具有很强的。⑤在氧化还原反应中，它们的单质常作。＋7－1HXHXO4酸性氧化剂(2)原子结构和元素性质的递变性实验过程实验现象CCl4层为橙色加入淀粉溶液后溶液变为蓝色加入淀粉溶液后溶液变为蓝色离子方程式实验结论氧化性：_____________，还原性：_______________2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－结构及性质规律结构原子半径――――――――→FClBrI原子半径逐渐颜色――――――――→F2Cl2Br2I2颜色逐渐物理性质熔沸点―――――――→F2Cl2Br2I2熔沸点逐渐单质的氧化性――――――――→F2Cl2Br2I2氧化性逐渐阴离子的还原性――――――――→F－Cl－Br－I－还原性逐渐与H2化合的难易程度―――――――――→F2Cl2Br2I2与H2化合越来越氢化物的稳定性―――――――→HFHClHBrHI稳定性逐渐化学性质最高价氧化物对应水化物的酸性――――――――→HClO4HBrO4HIO4酸性逐渐_______增大加深升高减弱增强难减弱减弱[落实新知能]同主族元素原子结构与元素性质的变化规律项目同主族元素(从上到下)最外层电子数相等原子半径逐渐增大元素原子得失电子能力(金属性及非金属性)失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱主要化合价一般情况下，最高化合价＝族序数，最低化合价＝族序数－8单质及化合物性质金属元素单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度越来越易单质的还原性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强非金属元素单质与氢气化合的难易程度越来越难气态氢化物的稳定性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱[演练新学考]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大()(2)卤素单质都是有色物质()(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱()(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列关于同主族元素的说法中错误的是()A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素随原子序数的递增，非金属单质的氧化性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐增强。答案：B3．(2019·广东学业水平考试)下列关于Li、Na、K的描述不正确的是()A．都是金属元素B．原子核电荷数依次增大C．原子半径依次增大D．原子最外层电子数依次增大解析：Li、Na、K为碱金属元素，同一主族元素原子最外层电子数相等，从上到下，原子核电荷数依次增大，原子半径依次增大。答案：D4．卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不符合的是()A．与H2反应的剧烈程度B．非金属的活泼性C．单质的氧化性D．单质的熔、沸点解析：常温下F2和Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，所以单质的熔、沸点应逐渐升高。答案：D5．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAtHIC．还原性：At－I－D．AgAt难溶于水解析：根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力：IAt，故稳定性：HIHAt；C项，由非金属性：IAt知还原性：At－I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。答案：B6．(2019·威海高一期中)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D．氢氧化铷是弱碱解析：灼烧氯化铷时，发生焰色反应，所以火焰有特殊颜色，故A正确；硝酸钠是离子化合物，铷的金属性强于Na，所以硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故B错误；同主族元素从上到下金属性增强，在钠、钾、铷三种单质中，铷的金属性最强，故C错误；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，已知氢氧化钠是强碱，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。答案：A7．(2019·山东学业水平考试)根据元素周期律，下列推断错误的是()A．原子半径：CNB．还原性：MgAlC．热稳定性：HFHClD．碱性：NaOHKOH解析：A项，原子半径：CN，正确；B项，还原性：MgAl，正确；C项，热稳定性：HFHCl，错误；D项，碱性：NaOHKOH，正确。答案：C8．(2019·邢台高一期末)元素周期表是学习化学的重要工具。(1)短周期元素中，金属性最强的是________元素，其单质与水反应生成________和________，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。(2)硅处在金属和非金属的交界处，是良好的________材料。(3)卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为_________________________，反应的化学方程式为__________________________，说明非金属性氯________于溴(填“强”或“弱”)。解析：(1)短周期元素中，金属性最强的是Na元素，其单质与水反应生成NaOH和H2，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。(2)硅处在金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料。(3)卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为下层溶液显橙色，氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，说明非金属性氯强于溴。答案：(1)NaNaOHH2(2)半导体(3)下层溶液显橙色Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl强