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第1节原子结构与元素性质[新教材内容有哪些]第二课时原子结构与元素原子得失电子能力[学考层级][新课程标准是什么]能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力(金属性)实验项目实验内容实验现象实验结论Na＋H2O______________________________失电子能力：_________Mg＋H2O______________________________K＋H2O________________________________________________________________常温下，反应剧烈，酚酞变红色加热反应缓慢，酚酞变浅红色反应比钠与水的反应更剧烈，放出的热使氢气燃烧，发生轻微爆炸KNaMg2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：(1)钠、镁原子具有相同的，核电荷数关系为；钠、钾原子具有相同的，电子层数关系为。(2)根据实验结论可知，若原子的相同，则核电荷数越大，原子失电子能力，得电子能力；若原子的相同，则电子层数越多，原子失电子能力，得电子能力。电子层数MgNa最外层电子数KNa电子层数越弱越强最外层电子数越强越弱3．比较氟、硫、氯元素原子的得电子能力(非金属性)(1)氟、硫、氯的原子结构示意图分别为：(2)分析氟、硫、氯的原子结构特点，根据2中结论比较氟、硫、氯元素原子的得电子能力，并解释原因。提示：硫、氯元素原子的电子层数相同，核电荷数：ClS，所以原子得电子能力：ClS；氟、氯原子的最外层电子数相同，电子层数：ClF，所以原子得电子能力：FCl。所以原子得电子能力：FClS。[落实新知能]元素原子得失电子能力强弱的判断依据1．根据原子结构(1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电子能力越弱，得电子能力越强。(2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子失电子能力越强，得电子能力越弱。2．根据相关物质性质(1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度：置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。④比较金属阳离子氧化性的强弱：一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。⑤比较金属单质间的置换反应：在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X失电子能力强。(2)元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据①单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，表明元素原子得电子能力越强。②气态氢化物的还原性：气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱；气态氢化物的还原性越弱，元素原子得电子能力越强。③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素原子得电子能力越强。④置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来，表明前一种元素原子得电子能力较强，被置换出的非金属单质对应的非金属元素原子得电子能力较弱。⑤元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强，元素原子得电子能力就越弱。[演练新学考]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故还原性：NaMgAl()(2)金属原子失电子越多，还原性越强()(3)Mg能从CuSO4溶液中置换出Cu，Na不能，故金属性：MgNa()(4)熔点、硬度：AlNa，故金属性：NaAl()(5)PH3的稳定性比SiH4强()(6)酸性：HClO4H2SO4H3PO4()(7)气态氢化物的稳定性HF大于H2S()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD．根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱解析：A项应该根据金属失电子的难易来确定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误。答案：D3．(2019·德州高一期中)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①③B．①②C．①②④D．①④解析：Cl2与H2S溶液发生置换反应，则氧化性：Cl2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故①正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，受热时H2S能分解，HCl则不能，则非金属性：ClS，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②正确；单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，体现的是单质的还原性强弱，单质的还原性除了与元素的金属性有关外，还与单质的分子结构和晶体结构有关，故不能据此判断元素的非金属性强弱，故③错误；最高价含氧酸的酸性强，则元素的非金属性强，只有根据HClO4的酸性比H2SO4的强，才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故④错误。答案：B