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1．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是()A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．金属性答案A答案解析随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子的质子数、中子数及同一元素的各种原子在自然界中的百分含量，所以相对原子质量不呈周期性变化，A符合题意。解析2．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因答案D答案解析从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；元素的最低化合价是－4价，最高化合价是＋7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。解析3．下列各组物质的性质比较中，不正确的是()A．稳定性：CH4NH3B．碱性：NaOHMg(OH)2C．氧化性：F2O2D．酸性：HClO4H2SO4答案A答案解析C和N都是第二周期的非金属元素，N的非金属性较强，所以N元素的气态氢化物的稳定性较强，A错误；Na和Mg都是第三周期的金属元素，Na的金属性较强，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性较强，B正确；F和O都是第二周期的非金属元素，F的非金属性较强，所以F2的氧化性强于O2，C正确；Cl和S都是第三周期的非金属元素，Cl的非金属性较强，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，D正确。解析4．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A．原子半径：XYZB．简单气态氢化物的稳定性：XYZC．元素原子得电子能力：XYZD．单质与氢气反应的容易程度：XYZ答案A答案解析同一周期的元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性：XYZ，元素的原子序数：XYZ。同一周期的元素，原子序数越大，元素的原子半径越小，所以原子半径：XYZ，A错误；元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性：XYZ，B正确；元素的非金属性越强，其原子获得电子的能力越强，所以原子得电子能力：XYZ，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，单质与氢气反应的容易程度：XYZ，D正确。解析5．已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是()A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm答案B答案解析同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：SPSi，则P原子半径可能是110pm。解析6．下列各组物质性质的比较中不正确的是()A．离子半径：F－Na＋Mg2＋Al3＋B．热稳定性：HFH2OH2SC．还原性：F－Cl－I－D．碱性：NaOHKOHCsOH答案D答案解析四种简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F－Na＋Mg2＋Al3＋，故A正确；元素非金属性越强，其对应简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：FOS，则热稳定性：HFH2OH2S，故B正确；元素非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，非金属性：FClI，则还原性：F－Cl－I－，故C正确；金属性：NaKCs，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHKOHCsOH，故D错误。解析7．已知A＋、B2＋、C－、D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是()A．离子半径：DCBAB．原子序数：DCBAC．原子半径：ABCDD．最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，酸性：CD答案D答案解析A＋、B2＋、C－、D2－为同周期主族元素的离子，则C－、D2－的电子层结构相同，A＋、B2＋的电子层结构也相同，而且A＋、B2＋比C－、D2－少一个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，对于核外电子层数不同的离子来说，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：DCAB，A错误；金属元素原子失去最外层电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，所以原子序数关系是CDBA，B错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：ABDC，C错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就解析越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素的金属性：AB，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，元素的非金属性：CD，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：CD，D正确。解析粒子半径大小的比较影响粒子半径大小的因素有：①电子层数的多少；②原子核对核外电子的吸引力的大小；③核外电子的多少。(1)同周期、同主族原子半径的比较①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。(2)任意简单粒子半径的比较①先看电子层数，层多径大，如r(Cl)r(O)。②电子层数相同时看核电荷数，荷少径大，如r(F－)r(Na＋)。③电子层数、核电荷数都相同时看电子数，电子数多的半径大，如r(Cl－)r(Cl)、r(Fe2＋)r(Fe3＋)。8．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是()A．原子序数：ABCB．原子半径：CBAC．离子半径：A2－C－B2＋D．原子核外最外层电子数：CAB答案B答案解析根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”，可知A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：。由图可知：原子半径的大小关系应该是BAC，B错误。解析9．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/molB．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物C．②、③形成的化合物是两性物质D．简单离子半径大小为②③答案D答案解析①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－Al3＋，D错误。解析10．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物对应水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为()A．EBADCB．DBCAEC．ECDBAD．ABCDE答案A答案解析同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，所以原子序数BA；C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸，且C比D的酸性强，则元素的原子序数DC；E是这五种元素中原子半径最大的，所以E的原子序数最小。故它们的原子序数由小到大的顺序为EBADC。解析11．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)这4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是___________________。(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____；分别比较它们酸性或碱性的强弱：_______________________。(3)分别写出A、B气态氢化物的化学式：________________，并比较其稳定性：________________，理由是____________________________。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2(3)H2S、HClHClH2S氯的原子半径小于硫，氯的非金属性比硫强答案解析由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等知，A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成电子层数相等的离子，可知B为氯元素，C为钾元素。解析12．下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)请回答下列问题：(1)图2的纵轴代表的性质是_____，图4的纵轴代表的性质是________。(2)A元素的最低负化合价为________。(3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为________。(4)1～20号元素中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________(填元素符号)。(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________。答案(1)中子数得电子能力(2)－4(3)SiCl4(4)K(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O答案解析(1)图1的纵轴表示核电荷数，图2的纵轴表示中子数，图3的纵轴表示最高正化合价，图4的纵轴表示得电子能力。(2)A、C的最高正化合价都是＋4，所以A是碳元素，C是Si，B的最高正化合价是＋7，所以B是Cl。(3)Si与Cl形成的化合物的化学式为SiCl4。(4)同周期主族元素原子随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同主族元素原子随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大。(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。解析