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第2节电解质的电离离子反应第一课时电解质的电离[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能通过实验探究电解质的电离。3.能利用电离概念对常见的反应进行分类和说明，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．(1)物质导电必须满足的条件：_______________________；金属导电的原因：___________________________；有些溶液能够导电的原因：_______________________。存在自由移动的带电微粒金属内存在自由移动的电子溶液中存在自由移动的离子(2)如图所示进行三种NaCl样品的导电性实验。完成表格：样品能否导电原因分析①NaCl晶体②熔融的NaCl③NaCl溶液提示：(2)①否NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动②能受热熔化后，Na＋、Cl－成为自由移动的离子③能溶于水后，Na＋、Cl－成为自由移动的离子2．已知有下列物质：①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦铜⑧熔融的氯化钠⑨氯化铵⑩醋酸(1)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。由此判断下列说法的正误：①不是电解质的物质一定是非电解质()②不是电解质的化合物一定是非电解质()③电解质一定能够导电()④能够导电的物质就是电解质()⑤水溶液能够导电的化合物一定是电解质()×√×××(2)题目所述10种物质中：能导电的是__________；属于电解质的是_______________；属于非电解质的是__________；既不是电解质又不是非电解质的是__________。①⑦⑧②④⑤⑧⑨⑩③⑥①⑦[落实新知能]1．电解质与非电解质的比较非电解质电解质(1)酒精、蔗糖等大多数有机物；(2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2、SO3等；(3)NH3(1)酸，如H2SO4、H2CO3等；(2)碱，如NaOH、NH3·H2O等;(3)盐，如NaCl、BaSO4等；(4)活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等；(5)水常见物质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物概念2.电解质与非电解质的4点注意(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠是电解质，因为氯化钠溶于水或熔化时能导电。(2)能导电的不一定是电解质。如金属、石墨、溶液等能导电，但不是电解质。(3)非电解质一定不导电。非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电。(4)电解质必须自身能够电离成自由移动的离子。SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为溶液中的离子不是它们本身电离产生的，而是它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O电离产生的。[演练新学考]1．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：电解质也可能是难溶物，如BaSO4，故B错误；氧化物可能是非电解质，如SO2，故C错误；氢化物可能是电解质，如HCl、H2O等，故D错误。答案：A2．下列物质中，不属于电解质的是()A．K2SO4B．石墨C．HNO3D．NaOH解析：石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：B3．下列物质属于电解质的是()A．铜B．盐酸C．硝酸钾D．蔗糖解析：铜和盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；蔗糖属于非电解质。答案：C4．(2019·甘肃省临夏中学高一期中)某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：电解质导电的条件是水溶液或熔融状态下，图1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，故A错误；电解质是化合物，属于纯净物，故B错误；图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即NaCl溶液中NaCl电离出自由移动的离子，故C正确；水是弱电解质，电离出的H＋和OH－量很小，故D错误。答案：C5．现有：①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓硫酸⑧KOH⑨蔗糖⑩HClO其中属于混合物的是________，属于化合物的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质又不是非电解质的是________。解析：先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。答案：③⑥⑦②④⑤⑧⑨⑩②④⑧⑩⑤⑨①③⑥⑦[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．电离指的是物质____________________________时解离成____________________的过程。(1)电离的过程________(填“需要”或“不需要”，下同)通电，电解的过程________通电。(2)按照电离特点，酸指的是______________________________的化合物，碱指的是_________________________的化合物，盐指的是___________________________________的化合物。(3)将电解质分为强电解质和弱电解质的分类依据是_________________________。溶于水或受热熔化能够自由移动的离子不需要需要电离生成的阳离子全部是H＋电离生成的阴离子全部是OH－电离生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子在水溶液中能否完全电离(4)判断下列说法的正误。①电离生成H＋的电解质就是酸()②电离生成OH－的电解质就是碱()③盐中一定含有金属阳离子()④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()⑤溶解度小的电解质一定是弱电解质()×××××2．已知有下列物质：①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦铜⑧熔融的氯化钠⑨氯化铵⑩醋酸(1)题目所述10种物质中，属于酸的是______；属于碱的是____；属于盐的是______；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是______。(2)电解质的电离可以用电离方程式表示，请写出题目所述10种物质中电解质的电离方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④⑩②⑧⑨②④⑧⑨⑤⑩NaOH===Na＋＋OH－、④HCl===H＋＋Cl－、⑤H2OH＋＋OH－、⑧NaCl===Na＋＋Cl－、⑨NH4Cl===NH＋4＋Cl－、⑩CH3COOHCH3COO－＋H＋[落实新知能]1．电离物质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。2．从电离的角度对酸、碱、盐进行定义(1)定义①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。③盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。(2)注意事项①电离生成H＋的电解质不一定是酸，如NaHSO4属于盐。②电离生成OH－的电解质不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。③盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl。3．强电解质和弱电解质(1)性质比较弱电解质强电解质①弱酸，如CH3COOH、H2CO3等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水①强酸，如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大部分盐，如NaCl、KNO3、CuSO4等；④活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等常见物质在水溶液中部分电离的电解质在水溶液中能完全电离的电解质概念(2)注意事项①溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度大小以及离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无必然联系。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。强电解质溶液如果浓度很小，其导电能力也会很弱，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。②电解质的强弱与物质的溶解性无关。溶解度小的电解质只要溶解的部分完全电离，就是强电解质。4．电离方程式的书写(1)几类电解质的电离方程式的书写强电解质弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)酸式盐的电离强电解质的电离方程式中，用“===”连接。例如，Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4弱电解质的电离方程式中，用“”连接。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。例如，HClO：HClOH＋＋ClO－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－强酸酸式盐完全电离。例如，NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3(2)电离方程式书写的注意事项①电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵循电荷守恒。②原子团不要随意拆分。例如，HNO3的电离方程式不能书写为HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－，还要注意阴、阳离子的化学计量数。③注意有些电解质在不同的环境中，电离情况不同。例如，NaHSO4在水溶液中写成NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下写成NaHSO4===Na＋＋HSO－4。5．电解质溶液中离子浓度的测定(1)用比色计可以测量溶液中有色离子的浓度。(2)用pH计可以测量溶液中H＋或OH－的浓度。[演练新学考]1．下列属于弱电解质的是()A．NH3·H2OB．NaOHC．NaClD．CH3CH2OH解析：弱电解质指的是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质指的是在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。A项，NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；B项，NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质；C项，NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质；D项，CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。答案：A2．下列电离方程式正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4C．BaSO4===Ba2＋＋SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－解析：HCO－3不能拆，A错误；电荷不守恒，B错误；BaSO4是盐，是强电解质，C正确；ClO－3是原子团，不拆分，D错误。答案：C3．下列电离方程式正确的是()A．H2CO3===2H＋＋CO2－3B．K2CO3===2K＋＋CO2－3C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－D．Mg(NO3)2===Mg2＋＋(NO－3)2解析：A项，H2CO3属于二元弱酸，应分步电离，H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；C项应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；D项应为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO－3。答案：B4．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3解析：凡电离出来的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NH3、CH4为气态氢化物，不能电离，不是酸；NaHCO3属于盐；HClO3溶于水电离出H＋和ClO－3，故D正确。答案：D5．下列说法中正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液