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第二课时离子反应1．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案C答案解析参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu就不一定满足这些条件，故D错误。解析2．下列情况中属于离子反应的是()A．胆矾失水B．用食醋除去水垢C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2解析离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A项中CuSO4·5H2O失水分解，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应生成CO2，都没有离子参加或生成，都不属于离子反应。B项中是在水溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。解析答案B答案3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。解析答案A答案4．下列各反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和稀盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应答案B答案解析A项，离子反应的产物中还有BaSO4沉淀，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项，Cu(OH)2为难溶物，不能拆写成Cu2＋和OH－，离子方程式应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，CO2与OH－反应生成CO2－3和H2O，离子方程式应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O。解析5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O答案B答案解析Cl－不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程式应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D错误。解析离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中通常应写成SO2－4和H＋。(3)看是否漏掉离子反应。例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确。例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。6．下列反应的离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O答案B答案解析银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，即离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。解析7．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－3、Cl－B．Al3＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－解析强酸性溶液中含有大量H＋。A项，SO2－3与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋与SO2－4不能大量共存；D项，HCO－3与H＋不能大量共存。解析答案B答案离子共存问题的判断(1)在溶液中离子不能大量共存的条件①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。②离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等。③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等。(2)溶液中离子能否大量共存的判断①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子)等。②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。8．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO2－4，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．HCO－3B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋解析HCO－3和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在，A错误；Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B错误；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D错误。解析答案C答案9．在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Mg2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－解析A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B项，NH＋4、Fe2＋、H＋在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCO－3、Mg2＋在强碱性溶液中不能大量存在。解析答案D答案10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A．Na＋、NO－3、Ca2＋、Cl－B．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、SO2－4、OH－、Ba2＋D．MnO－4、SO2－4、NO－3、CO2－3解析能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO－3与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋和SO2－4不能大量共存；D项，CO2－3与H＋不能大量共存。解析答案A答案11．(1)写出下列反应的离子方程式。①用小苏打片治疗胃酸过多：______________________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：____________________________________________________。③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_________________。(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。①Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓______________________________________。②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋______________________________________。答案(1)①HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案)②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)答案解析(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。(2)①Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。解析12．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转化为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。解析甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO－3，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。解析答案(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3答案