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第2课时离子反应第一章物质及其变化课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。2.认识并掌握离子反应发生的条件。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4.初步掌握离子共存的判断方法。1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。第一章物质及其变化离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按如图所示完成实验，并回答问题：实验的现象是______________________________，其原因是_________________________________。结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。(2)离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。有白色沉淀生成溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡离子之间离子离子离子符号2－4(2)书写步骤原子个数电荷总数(3)意义①表示某一个具体的化学反应例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为________________________________________________。②表示同一类型的离子反应例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O3．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。发生的条件——生成_____生成水放出_____——三个条件具备其一即可相互交换离子沉淀气体1．书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO2－3”。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中应写成SO2－4和H＋。(3)看是否漏掉离子反应。例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒。例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确。例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析：选D。选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中漏写H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O解析：选C。H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。3．写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：_________________________________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。(4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。(5)CaCO3和醋酸溶液反应：____________________________。(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。答案：(1)OH－＋H＋===H2O(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(6)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O判断离子方程式正误的两易、两等、两查离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。1．检验离子如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。2．判断离子能否大量共存(1)离子共存的判断原则——能否反应。(2)离子共存的“三种常见类型”①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。②生成气体，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3与H＋。③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH＋4生成NH3·H2O。3．物质的分离与提纯如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。离子共存判断中的隐含条件(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4||||蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)溶液的酸碱性强酸性溶液常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液强碱性溶液常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液与H＋反应的离子(如OH－、CO2－3、HCO－3等)肯定不能大量存在与OH－反应的离子(如H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等)肯定不能大量存在1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A．H＋Na＋OH－B．Na＋NO－3Cl－C．K＋H＋HCO－3D．Ca2＋SO2－4CO2－3解析：选B。H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NO－3、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCO－3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、CO2－3反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。2．(2019·原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－解析：选D。A项，MnO－4显紫红色，不符合题意，错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与CO2－3不能大量共存，错误；C项，OH－与HCO－3发生反应OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，然后Ba2＋与CO2－3发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，溶液变浑浊，错误；D项，这些离子能够大量共存，正确。3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO2－3会生成二氧化碳气体和水；(2)Ba2＋可与SO2－4、CO2－3分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；(3)如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则题述所有阴离子都不可能存在。答案：(1)CO2－3(2)SO2－4、CO2－3(3)Ba2＋Ag＋溶液中离子能否大量共存的判断(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4)等。(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。课堂小结离子反应实质：离子之间的反应复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质离子方程式的书写：写、拆、删、查离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、气体或难电离的物质时，则不能在溶液中大量共存合格考训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。()(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。()(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。()(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。()(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。()(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3。()(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等离子。()(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等。()(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液解析：选D。选项D中的两种溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。3．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－