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第三节化学键第1课时离子键第四章物质结构元素周期律课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。2．能判断简单离子化合物中的化学键类型。1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。第四章物质结构元素周期律离子键和离子化合物1．离子键(1)氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。静电作用(2)离子键：_____________________之间的相互作用。①成键粒子：_____________________。②成键本质：相互作用即静电作用(包括__________和__________)。③成键元素：一般是____________元素与_______________元素。带相反电荷离子阳离子、阴离子静电引力静电斥力活泼金属活泼非金属2．离子化合物(1)概念：由__________构成的化合物。(2)常见类型①强碱，如NaOH、KOH等。②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。离子键(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。关于离子键和离子化合物的误区提醒(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B项，阴、阳离子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。2．电子式的书写原子钠原子：Na×；氧原子：简单阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋简单阴离子复杂阴、阳离子离子化合物物质形成过程(1)(2)电子式书写中的常见错误(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为1．下列物质的电子式正确的是()解析：选C。A项，应为2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)BaCl2______________________________________________；(2)NaF_______________________________________________；(3)MgS_______________________________________________；(4)K2O_______________________________________________。解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。答案：(1)(2)(3)(4)课堂小结合格考训练1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D。A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于固体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素分别是Na和F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子化合物。2．下列物质不是离子化合物的是()A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3解析：选A。非金属氧化物不是离子化合物。3．下列化合物的电子式书写正确的是()解析：选D。两个氯离子要单独写，不能合并在一起表示，故A项错误，应改为[]－Ca2＋[]－；离子电荷(如R2－)与化合价(如R－2)表示方法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为Na＋[]2－Na＋；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为Mg2＋[]2－。4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是()A.B.C.D.解析：选D。A中氧原子的电子式错误，应写作，且两个钠原子不能合并，用箭头标出电子的得失；B中正确的表示为；C中正确的表示为。5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_____________________________________________________________________。解析：由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，则x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。答案：(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)