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2020年高三二轮复习模块二——元素化合物专题七工艺流程题【考点评析】工业流程题是将化学知识与技能的考查置于化工生产的实际情景之中，凸显化学科学服务生产、服务人类生活、促进社会进步的核心价值功能。题目常常以现代工业生产为基础，对化学工艺进行简化，将反应原理分析、工艺条件的选择、产物的判断、物质的循环利用、化工生产成本、环境保护等问题进行融合，考查学生综合运用所学知识分析和解决问题的能力。题目基于证据进行分析推理，预测物质及变化可能的结果，建立解决复杂问题的思维框架，还兼顾了“变化观念”、“平衡思想”“社会责任”及“绿色化学”等学科核心素养和学科思想的考查。要点一工艺流程题常见类型要点二工艺流程题高考考查要点内容索引2020年高三二轮复习——工艺流程题分析要点三工艺流程图基本结构及解题思路要点四工艺流程中常见操作术语含义及作用解释要点五工艺流程中的条件控制要点六工艺流程中的化学原理和化学思想2020年高三二轮复习——工艺流程题分析要点一工艺流程题常见类型1.分离提纯类2.物质制备类2015～2019五年考点分布图知识考查点2016年Ⅰ卷2016年Ⅲ卷2017年Ⅰ卷2017年Ⅱ卷2017年Ⅲ卷2018年Ⅰ卷2018年Ⅱ卷2018年Ⅲ卷2019年Ⅰ卷2019年Ⅱ卷2019年Ⅲ卷基础化学概念（电子式、化合价、物质分类、反应类型）28（1）27(4)27(1)26(3)26(1)原料预处理方法(煅烧、研磨、浸泡等)26(1)26(4)27(1)27(2)(4)氧化还原反应基本概念与应用28（4）28(2)27(1)27(3)26(3)26(2)流程中物质组成推断28（3）28(1)26(2)27(2)7B选项27(2)26(2)26(2)26(2)26(1)28(3)26(3)7C选项27(2)26(4)28(4)28(5)陌生化学用语书写28（2）28(1)27(2)27(3)27(1)27(2)26(1)26(1)26(2)26(1)(6)28(6)27(6)26(3)26(4)工艺条件的优化与选择27(1)26(3)27(1)27(4)7D选项27(2)27(2)26(2)26(3)26(3)(5)27(3)27(3)27(2)化学计算28（5）27(4)26(4)27(5)27(4)27(5)26(3)26(7)27(5)电化学原理应用28（3）27(3)27(3)26(4)要点二工艺流程题高考考查要点要点二工艺流程题高考考查要点卷2017年I卷27题2017年Ⅱ卷26题2017Ⅲ卷28题载体FeTiO3制Li4Ti5O12和LiFePO4流程测定水泥熟料(含CaO、SiO2,少量铁、铝镁)钙含量流程由铬铁矿制取K2Cr2O7流程作答量6空(填空2个、写2个方程式,计算1个,简答1个）8空(填空4个,简答2个，计算1个,写方程式1个)9空(填空6个,简答2个，计算1个)涉及知识点由曲线分析实验条件;写离子方程;由数据分析转化率最高原因;过氧键数目;则溶度积计算是否有沉淀；写由FePO4制备LiFePO4化学方程式加入硝酸目的，替代氧化剂硝酸物质；判断沉淀成分，写它与弱酸反应化学方程；加氨水目的；氧化还原滴定计算钙含量还原剂与氧化剂系数比,不能使用陶瓷仪器原因;滤渣成分;调pH变大或小及原因;由溶解度曲线分析冷却温度;反应类型;计算产率三套卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。卷/题号2019年Ⅰ卷26题2019年Ⅰ卷27题2019年Ⅱ卷26题2019年Ⅲ卷26题载体硼酸和轻质氧化镁的制备废铁屑制备硫酸铁铵立德粉（俗称锌钡白）ZnS·BaSO4的制备高纯硫酸锰的制备作答量8个空（2个方程式、5个填空、1个简答）8个空（1个选择、3个填空、3个简答、1个计算）7个空（1个选择、3个方程式、2个填空、1个计算）8个空（2个方程式、3个填空、2个简答、1个计算）涉及知识点化学方程式、离子方程式书写；流程产物的判断；物质类别；实验方法和试剂的选择；pH范围选择的目的实验方法和试剂的选择及原因解释；加热条件的选择及目的；热重分析计算。方程式的书写；流程中产物的判断；氧化还原滴定终点判断及计算。流程产物的判断；化学方程式离子方程式书写；溶液pH、酸性高低的选择原因解释；化合物价态和为0的简单计算。三套卷都是工业流程图题，都涉及化学方程式或离子方程式书写；温度或溶液pH的选择及原因解释；流程中产物的判断，加某试剂的目的；其中Ⅰ卷26、27两道，第27题以工业流程图题为背景，设问均围绕实验方法判断和实验条件选择。112Cn鎶114Fl鈇116Lv鉝115Mc镆117Ts113Nh118Og20152015201620162017201720172018201820182019201920192019201920192017（副产品)要点三工艺流程图基本结构及解题思路条件控制一线、三段、两点1.研磨、雾化增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。对比：打磨（除去表面杂质）2．焙烧、煅烧高温下使固体原料分解、反应或改变结构。要点四化工工艺流程中常见操作术语含义及作用解释3．浸出、浸取水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中。酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液。碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。醇浸：对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。4．加热煮沸排除溶液中溶解的气体。5．洗涤水洗：通常是为了除去水溶性杂质，适用于不溶于水的固体物质或液体物质的洗涤。冰水洗涤：通常是为了洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。醇洗(乙醇等有机物)：通常是为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，便于固体的干燥。【描述】沉淀洗涤方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。检验沉淀是否洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少量，加入某种沉淀剂，观察是否还有沉淀生成。6．水浴、冰浴、油浴：受热均匀，温度保持稳定。1.调节溶液的pH其目的主要是：防止“某离子”的水解，防止“某离子”的沉淀，确保“某离子”完全沉淀，防止“某些物质”的溶解等。调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋(或OH－)反应，使溶液的pH增大(或减小)；②不引入新的杂质。2．控制温度(1)升温：加快反应速率，加速某固体的溶解，促进平衡向吸热方向移动，使某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等。(2)降温：防止某物质在高温时分解、挥发、升华或促进平衡向放热方向移动。要点五化工工艺流程中条件控制3．控制压强改变反应速率，影响化学平衡。4．趁热过滤过滤是为了得到产品或除去杂质，在除杂时，有些产品在温度较低时会结晶析出，从而混在杂质中，造成损失，故“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶析出，因此趁热过滤的目的可从两方面回答：一是提高纯度，二是减少结晶损失。要点六化工工艺流程中经常涉及的化学原理和化学思想1．陌生氧化还原反应方程式的书写，包括电极反应式的书写2.沉淀溶解平衡的相关应用形成沉淀时所需某种离子的最小浓度、沉淀转化的条件。3．反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用反应速率控制、化学平衡移动、化学平衡常数的应用、反应条件的控制。4．盐类水解的具体应用水解规律和水解反应的控制(抑制或促进)。5．绿色化学思想物质的循环使用、副产物的回收利用、“三废”处理。【经典例题赏析】——分离提纯类回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。＋32Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。＋32＋H2OLiCoO2＋H2SO4—Li2SO4＋CoSO4-1＋3＋2＋H2O20＋O2↑234•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O有氯气生成，污染较大△2H2O22H2O＋O2↑HCl•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。CoSO4＋NH4HCO3—CoCO3↓剩余：SO42-、NH4+、H+NH4HSO4＋NH4HCO3—(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑＋NH4HSO4•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。CoSO4＋2NH4HCO3=CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________。负极：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6正极：LiCoO2—Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－总反应：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C(＋)(＋)(﹣)(﹣)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中•(2013·全国新课标Ⅰ卷，27，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，