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•我们吃的食盐是怎么来的？海水、盐湖盐井、盐矿蒸煮晾晒提纯杂质可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸盐不溶性：泥沙粗盐精盐如何提纯？思考一、混合物的分离和提纯回顾:粗盐提纯实验（1）过滤1、过滤和蒸发烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）主要仪器：“一贴、二低、三靠”注意：（2）蒸发玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。主要仪器：注意：2/3，搅动，余热（1）原理：利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。（2）结晶的方法蒸发结晶降温结晶要得到高纯度晶体可进行重结晶。结晶粗盐提纯的操作步骤①溶解②过滤③蒸发①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体思考·交流思考·交流请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？Ca2+SO42-Mg2+——可溶性碳酸盐CO32-［Na2CO3K2CO3］CaCO3↓——强碱［NaOHKOH］Mg(OH)2↓——先盐酸酸化后加入可溶性钡盐［BaCl2］BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl完成教材P7表格硫酸根离子的检验方法对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考·交流加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液适量盐酸食盐水蒸发结晶纯净NaCl固体►BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量思考·交流除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？小结除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！课堂练习1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是()A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．食盐和沙子D．氧化镁和氧化铜▲Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论二、离子的检验方法▲SO42-的检验方法先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变