酸和碱复习课教案

《酸和碱》复习课教案衡阳市雁峰区飞雁学校胡盈一、复习目标：1、知识与技能：（1）巩固常见的酸和碱的主要性质（2）知道酸碱性质在工农业生产、生活中的应用。2、过程与方法：（1）通过创设问题、学生解决问题，总结构建出知识网络，培养学生归纳小结的能力；（2）能用所学知识分析解释一些简单的化学现象。3、情感态度与价值观：通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。二、重、难点：教学重点：酸碱性质的综合应用。教学难点：构建酸碱化学性质的知识网络，使知识形成系统化。三、学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。四、教学方法：实验探究法，互动法和归纳类比法五、复习过程：引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱，重点掌握它们的性质和用途，酸和碱之间发生的中和反应的实质和应用。1.常见的酸和碱活动探究一：让学生回顾常见的几种酸和碱，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，说出它们的特点，并填“明星”档案。活动探究二：桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们？学生运用所学的知识思考，参与实验探究，同时总结酸和碱的有关性质。2．酸和碱的化学性质采用归纳总结法，总结出酸和碱的化学性质，并用类比的方法分析记忆酸和碱的性质。a．酸的化学性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变红色。（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。记住不活泼金属。（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。发应中各元素化合价不变。（4）酸与碱的中和反应生成盐和水。b．碱的化学性质（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。（2）碱溶液与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。发应中各元素化合价不变。（3）酸和碱的中和反应生成盐和水。活动探究三：根据酸或碱的化学性质的规律，写出多种制取氯化钙的化学方程式。学生根椐掌握的知识书写化学方程式，做到学以致用。3．酸和碱的实质深度探究酸和碱都具有相似的化学性质的原因，加深对酸和碱的概念的理解，并从微观的角度说出酸溶液，酸性溶液以及碱溶液和碱性溶液之间的联系和区别。4．中和反应和溶液的酸碱性活动探究四：有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化？学生思考，动手操作，分析实验的实质。复习溶液酸碱度的表示方法—pH，溶液的酸碱度有着重要的实际意义。5．联系中考练一练：1、（09年太原中考题）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：○1铁屑，○2氧化铁，○3盐酸，○4氢氧化钠溶液，○5碳酸钠溶液。实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。（1）为了使废液能无害排放，需要用pH试纸测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈酸性。（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是○1○2○4○5，你选择的理由是（用化学方程式说明）Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑废液中的溶质最多的可能有4种。2、（09年广州中考题）生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。（1）生石灰的主要成分是（填化学式）CaO。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是塑料袋透水性差。（2）在农村，生石灰也常用来栏舍禽畜的消毒，禽畜出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧、溃疡，原因是生石灰与水反应时会放出大量的热，并且生成的氢氧化钙有腐蚀性，因此猪的蹄部会出现干燥、开裂、灼伤、溃疡等现象。（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置久了，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。6．回顾和反思，构建知识体系。