普通化学复习题(专升本)

《普通化学》复习题（专升本）一、填空题1、下列反应在标准状态和298K下发生：(1)θ1θ1122rmrmN(g)+O(g)=2NO(g)180.5kJmolS12JmolKH(2)θ1θ1122rmrmMg(s)+Cl(g)=MgCl(s)641.32kJmolS166JmolKH(3)θ1θ1122rmrmH(g)+S(s)=HS(g)20kJmolS40JmolKH这三个反应总是能自发进行的是；在较低温度下自发进行的是；在较高温度下自发进行的是________。2、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，θK，平衡；改变温度，θK，平衡。（填：变化、不变化、移动、不移动）3、同一周期主族元素从左至右电负性；电离能。4、判断下列反应的标准熵变（填：大于、小于、等于）。2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l)，θrmS0J·mol-1·K-1；CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，θrmS0J·mol-1·K-1。5、元反应A+B→C的反应速率方程式v=，其反应级数为。6、浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱(θbK=1.0×10-8)溶液，其pH=_____________，此碱溶液与水等体积混合后，pH=______________。7、已知θspK(CuS)=6.3×10-36，则其溶解度为mol·L-1，在0.050mol·L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度为mol·L-1。8、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E0V，反应向方向进行。9、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)，qv与qp关系。（用＝或≠填写）。10、下列物质：(1)CH3COOH，(2)C6H12O6，(3)AlCl3，(4)KBr，(5)Na2SO4，在水溶液中浓度均为0.01molkg-1，试排出它们的凝固点由低到高的顺序：。11、已知CO2(g)的1mfmolkJ394K15.298H，CO2(g)＝C(石墨)+O2(g)反应的K15.298Hmr为1molkJ，K15.298Umr为1molkJ。12、对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若温度升高100℃，则mrS，Kθ。（填：增大、减小、不变、不一定）13、将2mol·dm-3的NH3和2mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值为。已知NH3的Kb=1.8×10-514、下列反应在标准状态和298K下发生(1)θ1θ1122rmrmN(g)+O(g)=2NO(g)180.5kJmolS12JmolKH(2)θ1θ1122rmrmMg(s)+Cl(g)=MgCl(s)641.32kJmolS166JmolKH(3)θ1θ1122rmrmH(g)+S(s)=HS(g)20kJmolS40JmolKH这三个反应总是能自发进行的是____；在较低温度下自发进行的是______；在较高温度下自发进行的是______。15、有下列物质：NH4、H2O、H2PO4、CO23、S2，写出符合酸碱质子理论条件的共轭酸；共轭碱；两性物质。16、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.010-6moldm-3，则c(CrO42)=moldm-3;若c(CrO42)=4.010-6moldm-3，则c(Ag+)=moldm-3。[已知25℃时,K(Ag2CrO4)=9.010-12]17、下列物质：(1)CH3COOH，(2)C6H12O6，(3)AlCl3，(4)KBr，(5)Na2SO4，在水溶液中浓度均为0.01molkg-1，试排出它们的凝固点由低到高的顺序：。18、已知V536.0I/I2，V77.023Fe/Fe，若将它们组成原电池，电池的电动势为；电池反应的mrG1molkJ；25℃时反应的平衡常数为。19、在恒温恒压条件下，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)和2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)所表达的反应θrmH。20、写出下列关系式：（1）θrmH、θrmS与θrmG之间；（2）E与θE之间；（3）θrmG与θK之间；（4）rmG与θrmG之间。21、已知大气污染NO的氧化反应：2NO+O2=2NO2为(基)元反应，则其速率方程为：v=。二、单项选择题1、现有6组量子数：①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，m=0③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2其中正确的是()。(A)①②③(B)①②④(C)①③⑤(D)②④⑥2、为有利于反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(aq)+H2O(l)(ΔrHmӨ0)向右进行，理论上采用的反应条件是()。(A)低温高压(B)低温低压(C)高温高压(D)高温低压3、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是()。(A)葡萄糖(B)HAc(C)NaCl(D)CaCl24、下列分子中键角最小的是()。(A)H2O(B)BF3(C)NH3(D)CO25、催化剂能增加化学反应速率是由于它能()。(A)使rGm的代数值减小(B)使反应的活化能降低(C)使标准平衡常数K增大(D)使反应级数变大6、下列说法中，不正确的是()。(A)焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C)焓是状态函数(D)焓是系统能与环境进行热交换的能量7、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol·dmˉ3，按它们的凝固点递减的顺序排列正确的是()。(A)HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2(B)C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2(C)CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6(D)CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl8、已知在某温度时，反应A＋B→C＋D的△rH(l)=-40kJ·mol-1；反应2C＋2D→E的△rH(2)=60kJ·mol-1，则反应E→2A＋2B的△rH是()。(A)140kJ·mol-1(B)-140kJ·mol-1(C)20kJ·mol-1(D)-20kJ·mol-19、对于反应：2W+X→Y+Z，下面的反应速率表达式中，正确的是()。(A)(X)(Y)dcdcdtdt(B)(X)(W)dcdcdtdt(C)(Z)(W)dcdcdtdt(D)(Z)(Y)dcdcdtdt10、已知电极反应I2(s)+2e-2I-(aq)，(I2/I-)=+0.535V，则下列观点正确的是()。(A)电极反应2I2(s)+4e-4I-(aq)的(I2/I-)=+1.07V(B)电极反应2I2(s)+4e-4I-(aq)的(I2/I-)=+0.535V(C)电极反应12I2(s)+e-I-(aq)的(I2/I-)=+0.2675V(D)电极反应2I-(aq)I2(s)+2e-)的(I2/I-)=-0.535V11、用Nernst方程式计算MnO4/Mn2+的电极电位时，下列叙述正确的是()。(A)Mn2+浓度增大，则(MnO4/Mn2+)值增大(B)H+浓度减小，则(MnO4/Mn2+)值增大(C)MnO4浓度减小，则(MnO4/Mn2+)值增大(D)H+浓度增大，则(MnO4/Mn2+)值增大12、下列混合溶液属于缓冲溶液的是()。(A)0.5mol·dmˉ3的NaOH与0.5mol·dmˉ3的HAc等体积混合(B)0.5mol·dmˉ3的NaOH与0.2mol·dmˉ3的HAc等体积混合(C)0.5mol·dmˉ3的NH4Cl与0.5mol·dmˉ3的HCl等体积混合(D)0.5mol·dmˉ3的NH3.H2O与0.2mol·dmˉ3的HCl等体积混合13、下列元素中电负性最大的是()。(A)Na(B)Cl(C)S(D)Ca14、下列配合物属于鳌合物的是()。(A)K3[Fe(CN)6](B)[Cu(en)2]SO4(C)[Co(NH3)6Cl2]Cl(D)sK[Pt(C2H4)Cl3]15、已知Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)的θrmH=-411.2kJ·mol-1则该反应()。(A)在任何温度下都可以自发进行(B)在任何温度下都不能自发进行(C)在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行(D)在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行16、按酸碱共轭关系，H2PO4的共轭碱是()。(A)PO34(B)HPO24(C)H3PO4(D)H3PO317、某原电池由两个氢电极组成，其中一个为标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极侵入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为()。(A)0.1mol·dmˉ3HCl(B)0.1mol·dmˉ3HAc+0.1mol·dmˉ3NaAc(C)0.1mol·dmˉ3HAc(D)0.1mol·dmˉ3H3PO418、设氨水的浓度为cmol·dmˉ3，若将其稀释一倍，则溶液中c（OH-）为()。(A)12c(B)θb12Kc(C)θb/2Kc(D)2c19、298K时，NaCl(s)在水中的溶解度为6mol·dmˉ3，在此温度下，如果将1mol·dmˉ3NaCl加入到1L水中，则过程()。(A)rmG＞0，rmS＞0。(B)rmG＜0，rmS＞0。(C)rmG＞0，rmS＜0。(D)rmG＜0，rmS＜0。20、已知标准电极电位(MnO2/Mn2+)=+1.22V，(Cl2/Cl-)=+1.36V，在标准状态下，叙述正确的是()。(A)Cl2能将MnO2氧化(B)Cl2能将Mn2+氧化(C)MnO2能将Cl2还原(D)MnO2能将Cl-氧化21、催化剂能增加化学反应速率是由于它能()。(A)使rGm的代数值减小(B)使反应的活化能降低(C)使标准平衡常数K增大(D)使反应级数变大22、下列分子属于极性分子的是()。(A)CO2(B)CCl4(C)BCl3(D)CH3Cl23、下列混合溶液属缓冲溶液的是()。(A)0.5mol·dmˉ3的NaOH与0.5mol·dmˉ3的HAc等体积混合(B)0.5mol·dmˉ3的NaOH与0.2mol·dmˉ3的HAc等体积混合(C)0.5mol·dmˉ3的NH4Cl与0.5mol·dmˉ3的HCl等体积混合(D)0.5mol·dmˉ3的NH3.H2O与0.2mol·dmˉ3的HCl等体积混合24、用Nernst方程式计算MnO4/Mn2+的电极电位时，下列叙述正确的是()。(A)Mn2+浓度增大，则(MnO4/Mn2+)值增大(B)H+浓度减小，则(MnO4/Mn2+)值增大(C)MnO4浓度减小，则(MnO4/Mn2+)值增大(D)H+浓度增大，则(MnO4/Mn2+)值增大25、已知标准电极电位(MnO2/Mn2+)=+1.22V，(Cl2/Cl-)=+1.36V，在标准状态下，叙述正确的是()。(A)Cl2能将MnO2氧化(B)Cl2能将Mn2+氧化(C)MnO2能将Cl2还原(D)MnO2能将Cl-氧化26、下列有关熵的叙述正确的是()。(A)自发反应的熵变大于零；(B)标准状态下，最稳定单质的熵值为零；(C)就CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)而言，其熵值大于零；(D)系统的混乱度增加，其熵值一定减小。27、催化剂能增加化学反应速率是由于它能()。(A)使rGm的代数值减小(B)使反应的活化能降低(C)使标准平衡常数K增大(D)使反应级数变大28、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是()。(A