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第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸[目标导学]1．会书写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2．知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强。3．知道酯化反应的原理，会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。[背诵经典导学]1．乙酸的结构简式：CH3COOH。官能团：—COOH(羧基)。2．鉴别乙酸的两种方法：(1)滴加石蕊溶液变红色；(2)滴加Na2CO3或NaHCO3溶液产生气泡。3．乙酸的酯化反应：CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。4．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用有三：(1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。扬帆起航温习双基课前学习空间1．醋酸物理性质醋是常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸，乙酸又称____________，其分子式为______________，结构式为__________________________________，结构简式为______________，乙酸的官能团是_______________________。醋酸C2H4O2CH3COOH—COOH(或羧基)2．醋酸具有酸的通性乙酸是一元弱酸，其电离方程式：___________________________________，酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。(1)乙酸能使紫色的石蕊溶液变成______________色。CH3COOHCH3COO－＋H＋红(2)乙酸与Na反应的化学方程式：_____________________________________________________。(3)乙酸与NaOH反应的化学方程式：_________________________________________。(4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________。2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑3．酯化反应在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，化学方程式为________________________________________________________________。像这种醇和酸作用生成______和_____的反应叫做酯化反应。CH3COOCH2CH3＋H2O酯水CH3COOH＋CH3CH2OH4．官能团一些基团反映了一类有机化合物的______________，叫做官能团，如乙醇分子中的______________，乙酸分子中的______________，乙醛分子中的醛基(—CHO)，乙烯分子中的__________________________________________________________等。共同特性羟基(—OH)羧基(—COOH)——小试身手考查：11．思考辨析(1)乙酸结构简式为，官能团是—OH。()(2)乙酸的分子式为C2H4O2，分子中含有4个氢原子，乙酸是四元酸。()(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。()(4)无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物。()解析：(1)乙酸分子的官能团是(2)乙酸是一元酸。(3)CH4中的一个H被—COOH取代得到CH3—COOH，即为乙酸。(4)纯净的乙酸在固态时像冰一样，故又称冰醋酸，是纯净物。答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．下列说法中不正确的是()A．熏醋可在一定程度上防止流行性感冒B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体解析：醋有杀菌效果，故熏醋可在一定程度上防止流行性感冒，A正确；乙酸的酸性比碳酸强，B正确；乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，C错；D是乙酸乙酯的物理性质，正确。答案：C3．写出下列有机物中所含官能团的名称。(1)乙烯：__________________；(2)乙炔：__________________；(3)乙醇：__________________；(4)乙醛：__________________；(5)乙酸：__________________。答案：(1)碳碳双键(2)碳碳叁键(3)羟基(4)醛基(5)羧基核心要点突破定位重点深化理解知识点一乙酸、水、乙醇、碳酸中氢的活泼性乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性逐渐增强电离程度难电离部分电离部分电离部分电离酸碱性—中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应知识点二乙酸的酯化反应1．实验装置2．实验原理CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O(酸脱羟基醇脱氢)。3．实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。②中和挥发出来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。【名师提示】酯化反应也属于取代反应。——对点训练考查：知识点一【例1】在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()【解析】相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1mol，则各物质与n1、n2的对应关系为n1(与Na反应生成H2的物质的量)n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量)1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0CH3COOH0.5mol1mol由表中数据可知，若V1＝V2≠0，即n1＝n2≠0，则有机物可能为。【答案】A【例2】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是_____________。(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从________进入。(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是________，原因：_________________________________________________。(4)实验过程中需要用到的用品及试剂有：①碎瓷片，作用为___________________；②乙酸、乙醇以及________，该试剂作用为__________________________；③试管A和锥形瓶B内装的是________，其作用为_______________________。【解析】(1)乙酸与乙醇的酯化反应方程式为(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流，冷凝水从b口进，a口出，冷凝效果好。(3)甲、乙两装置相比较，可看出乙装置更好，因为其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发。(4)液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化剂和吸水剂为浓H2SO4，为了溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度便于收集较纯净的乙酸乙酯，所以试管A及锥形瓶B中盛放的是饱和Na2CO3溶液。【答案】(1)CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O(2)平衡气压、冷凝回流b(3)乙其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发(4)①防暴沸②浓硫酸作催化剂和吸水剂③饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度随堂基础演练现学现用小试身手1．下列物质中不能与乙酸反应的是()A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3解析：乙烷不能与乙酸反应，故A正确；Na与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，故B错误；CH3CH2OH与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，故C错误；Na2CO3与乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，故D错误。答案：A2．在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H185OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于()A．乙酸乙酯和乙醇中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中解析：酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子，又因为酯化反应是可逆反应，因此在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H185OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案选A。答案：A3．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：食醋中有CH3COOH，大理石的主要成分为CaCO3，二者发生反应的方程式为CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，这是一个复分解反应，因为食醋中含醋酸仅3%～5%，故不会产生大量的CO2气体。答案：D4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂解析：酯化反应是取代反应的一种，产物为酯和水，酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，且需浓H2SO4作催化剂和吸水剂。答案：A5．如图，在试管①中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加2g无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管①小火加热3～5min后，再改用大火加热，当观察到试管②有明显现象时停止实验(某些装置未画出)。(1)加入浓H2SO4的目的是除了制乙酸外，还有哪两个作用？________、________。(2)写出试管①中主要反应的化学方程式_______________________。(3)试管②中观察到的现象是__________________。(4)该实验中球形干燥管的主要作用是________________。(5)饱和Na2CO3溶液的作用有三条，分别是_________________。解析：(1)乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，因为此反应是可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，因此浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。(2)根据(1)反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。(3)收集到的乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层。(4)干燥管的作用是防止倒吸。(5)制备的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸杂质，乙醇易溶于水，乙酸的酸性强于碳酸，因此乙酸与碳酸钠发生反应，因此碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，使之析出。答案：(1)作催化剂作吸水剂(2)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(3)液体分层(4)防止液体倒吸(5)降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙酸、溶解乙醇