搜索
专题3微粒间作用力与物质性质课后达标检测专题3微粒间作用力与物质性质[基础巩固]1．下列属于分子晶体的一组物质是()A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、SiO2D．CH4、O2、Na2O解析：选B。A项中的CaO属于离子晶体；C项中的SiO2属于原子晶体；D项中的Na2O属于离子晶体。专题3微粒间作用力与物质性质2．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()①分子间距离②范德华力③氢键④分子内共价键⑤化学性质⑥物理性质A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥解析：选D。干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，范德华力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。专题3微粒间作用力与物质性质3．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化答案：A专题3微粒间作用力与物质性质4．下列过程中，只破坏分子间作用力的是()①AlCl3熔化②醋酸凝固成冰醋酸③HCl气体溶于水④食盐熔化⑤蔗糖熔化A．①④⑤B．①③④C．①②⑤D．②③⑤解析：选C。AlCl3为共价化合物，熔化时不发生电离，因此只破坏分子间作用力。专题3微粒间作用力与物质性质5．有常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化而得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．无法判断解析：选A。一般情况下，分子晶体的熔点在200～300℃，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000℃以上。而题目中常温、常压下呈气态的化合物，显然化合物熔点低，降温使其固化而得到的晶体属于分子晶体。专题3微粒间作用力与物质性质6．下列关于氢键的说法中正确的是()A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多专题3微粒间作用力与物质性质解析：选C。A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。B项，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键使常温常压下的水呈液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。专题3微粒间作用力与物质性质7．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上专题3微粒间作用力与物质性质解析：选D。因HF中存在氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D不正确。专题3微粒间作用力与物质性质8．物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373K时为1．335g/L，在297K时为2．5g/LB．NH3易溶于水C．醋酸、硝酸的熔、沸点相差较大D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多专题3微粒间作用力与物质性质解析：选D。甲酸分子结构中含有羧基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；氨分子和水分子之间形成氢键，使NH3易溶于水；醋酸是分子间氢键而硝酸是分子内氢键，故二者熔、沸点相差较大；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的键能大，与氢键无关。专题3微粒间作用力与物质性质9．下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：H2OH2S专题3微粒间作用力与物质性质解析：选D。根据物质的有关性质逐项分析。A．由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性：H2CO3C6H5OH。B．Ba和Ca同主族，元素金属性：BaCa，故碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2。C．SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D．H2O分子之间存在氢键，故沸点：H2OH2S。专题3微粒间作用力与物质性质10．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：专题3微粒间作用力与物质性质下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构专题3微粒间作用力与物质性质解析：选B。SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项不正确，C项正确；SiO2是原子晶体，只存在共价键，由于共价键具有方向性和饱和性，由此形成的晶体不是密堆积结构，D项正确。专题3微粒间作用力与物质性质11．有五组由同族元素形成的物质，在101．3kPa时测得它们的沸点(℃)数据如下表所示：①He－268．8A－249．5Ar－185．8Kr－151．7②F2－187．0Cl2－33．6b58．7I2184．0专题3微粒间作用力与物质性质③c19．4HCl－84．0HBr－67．0HI－35．3④H2O100．0H2S－60．2d－42．0H2Te－1．8⑤CH4－161．0SiH4－112．0GeH4－90．0e－52．0专题3微粒间作用力与物质性质对于表中内容，下列各项中的判断正确的是()A．表中各行中物质均为分子，且从左到右沸点均逐渐升高B．第②行物质均有氧化性；第③行物质对应的水溶液均是强酸C．第④行中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响使它们的分子特别稳定专题3微粒间作用力与物质性质解析：选C。上表中③、④行的第一种物质的沸点在同一行中均最高，因为在HF分子间、H2O分子间均存在氢键，增大了分子间作用力。第②行物质为卤素单质，均具有氧化性，第③行物质为卤化氢，对应的水溶液中除HF是弱酸外，其余均为强酸。第④行物质为氧族元素的氢化物，其共价键逐渐减弱，所以稳定性逐渐减弱。氢键只能影响物质的物理性质，如熔、沸点和溶解性等，不影响物质的化学性质，如分子的稳定性与氢键无关。专题3微粒间作用力与物质性质12．(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”)。①CO2________SO2；②NH3________PH3；③O3________O2；④Ne________Ar；⑤CO________N2。专题3微粒间作用力与物质性质(2)已知AlCl3的熔点为190℃(2．202×105Pa)，但它在180℃即开始升华。请回答：①AlCl3固体是________晶体；②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________________________________。专题3微粒间作用力与物质性质解析：(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，较容易比较五组物质熔、沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180℃时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。答案：(1)①②③④⑤(2)①分子②在熔融状态下，试验AlCl3是否导电，若不导电则AlCl3是共价化合物专题3微粒间作用力与物质性质[能力提升]13．下图为CO2分子晶体结构的一部分。请回答：专题3微粒间作用力与物质性质(1)观察上图，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a＝5．72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为________g/cm3。(3)试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________________________。(填写相应物质的编号)专题3微粒间作用力与物质性质解析：(1)以某个晶胞一个面中心的CO2分子作为研究对象，它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离相同，又因为晶体是晶胞的连续体，它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离也相同，所以，每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子。(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4个CO2分子。每个晶胞的质量为[44÷(6．02×1023)×4]g，每个专题3微粒间作用力与物质性质晶胞的体积为(5．72×10－8)3cm3。干冰的密度为[44÷(6．02×1023)×4]g÷(5．72×10－8)3cm3＝1．56g/cm3。(3)SiO2为原子晶体，熔、沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力大于CO2，沸点高于CO2。答案：(1)12(2)1．56(3)③②①专题3微粒间作用力与物质性质14．水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互结合连接成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试填写下列空白：专题3微粒间作用力与物质性质专题3微粒间作用力与物质性质(1)下列有关叙述中正确的是________(填字母)。A．1mol冰中有4mol氢键B．平均每个水分子有2个氢键C．冰晶体中氢键的夹角均为109．5°D．冰中的氢键没有方向性专题3微粒间作用力与物质性质(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为7kJ/mol，冰的升华热(1mol冰变成气态时所吸收的能量)为51kJ/mol，则冰中氢键的能量是________。(3)在液态的水中，水以多种微粒的形式存在，试画出如下微粒的结构图：H5O＋2________；H9O＋4________。专题3微粒间作用力与物质性质答案：(1)B(2)22kJ/mol(3)专题3微粒间作用力与物质性质15．A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的全部电离能如下图所示；D元素原子的外围电子排布为nsnnpn＋2；E元素的原子序数为28号。E元素的单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃。专题3微粒间作用力与物质性质(1)E(BD)5晶体属于________________(填晶体类型)。(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间________(填“有”或“没有”)形成氢键。专题3微粒间作用力与物质性质(3)基态E原子的电子排布式为___________________________________________________。(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________________(填元素符号)。(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键