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第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂教学目标知识与能力：1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3、巩固练习“双线桥法”。教学重点：1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高化合价降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合价降低化合价升高0+2+200+1+20思考:反应是不是氧化还原反应？氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。思维建模二、氧化剂和还原剂Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应△+4-1+20化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O思考2KClO3===2KCl+3O2↑△+5-2-10MnO2化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物KClO3KClO3KClO2注意:KClO3既是氧化剂又是还原剂实践在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质化合价升高，失电子,被氧化00＋1－1Cl2+H22HCl化合价降低，得电子,被还原化合价升高，失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl22NaCl00+1－1（还原剂）（氧化剂）(HCl既是氧化产物又是还原产物)(NaCl既是氧化产物又是还原产物)升---失---氧化---还原(剂)降---得---还原---氧化(剂)总结失电子或偏离化合价升高被氧化还原剂得电子或偏向化合价降低被还原氧化剂本质特征变化反应物还原剂氧化剂元素化合价和电子转移的关系得电子失电子注意：(1)氧化性是指________的能力。(2)还原性是指_______的能力。(3)相应关系：得到降低升高常见的氧化剂、还原剂(1)活泼的非金属单质：O2,Cl2(2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3(4)某些阳离子：Fe3+,H+1、氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。2、还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。〖练一练〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？氧化剂还原剂即可做氧化剂又可做还原剂1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。()(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。()(3)MnO2＋4HCl==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2为氧化产物。()(4)3Cl2＋2Fe==2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。〖做一做〗【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×①表示元素化合价的变化过程。②表示变价过程中的反应过程。③表示变价过程中的电子转移情况。关于“双线桥”：CuO+H2＝Cu+H2O+200+1化合价升高，失2×e-,被氧化（H2是还原剂）化合价降低，得2e-，被还原（CuO是氧化剂）△1.连接变价的同种元素,2.线桥跨越等号.3.得失电子总数相等注意:用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO〖练一练〗小结4.电子的转移方向：还原剂氧化剂e-(价）(价）1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的本质3.口诀：升-失-氧-还(剂)—发生氧化反应降-得-还-氧(剂)—发生还原反应1.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC练习2.Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：____________________________________指出_____元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,_________是氧化剂，___________是氧化产物。______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe3.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（）A、被氧化B、可能被氧化也可能被还原C、被还原D、由高价态变成0价B4.在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是，得电子的原子是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，被还原的物质是。CN、SN、SCKNO3、S