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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动(1)理解掌握化学平衡移动的概念；(2)了解化学平衡移动的影响因素；(3)能够画出简单的化学平衡移动的图形学习目标回顾:化学平衡状态及五大特征逆可逆反应（条件）等v正=v逆≠0（本质）动动态平衡（正逆反应仍在进行）定变各组分的浓度保持不变，含量一定（现象）外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡化学平衡状态：对于一个可逆反应，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，体系中参与反应的各物质的质量或浓度保持恒定，这时的状态叫化学平衡状态。条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,≠v逆,各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各组分含量不改变化学平衡不移动一、化学平衡的移动浓度压强温度催化剂回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？改变外界条件→改变化学反应速率→改变化学平衡化学反应速率取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。实验2-5滴加5～15滴浓硫酸滴加5～15滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液黄色加深1、浓度对化学平衡的影响研究方法：实验设计--讨论--确立方案--动手实验—记录现象--分析原因--得出结论建立模型：1、建立平衡体系（现象明显）2、控制单一变量进行对比实验Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+滴加浓硫酸滴加NaOH增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动减小c(H+)黄色加深平衡正向移动结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动C(CrO42-)增大现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色(无色)(无色)实验2-6FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号①②步骤1滴加饱和FeCl3滴加1mol/LKSCN现象结论1步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论2红色变深红色变深增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度平衡逆向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)减小反应物的浓度平衡逆向移动结论：其它条件不变的情况下1、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动实践应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂练习1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（2）增加碳，平衡,C(co).（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移动增大（3）增加CO，平衡________，Ｃ(co2)________，C(co)。逆向移动增大增大特别提醒：(1)浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中有参加反应的离子的浓度。如实验2-6中，若增加CI-或K+的浓度，对化学平衡无影响。(2)有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化衡学平衡造成影响。当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：血红蛋白-O2+CO血红蛋白-CO+O2打开室内门窗，迅速将患者移到空气新鲜的室外，解开患者衣扣，中、重度患者经上述紧急处理后，应及时送往医院进一步抢救治疗如高压氧疗法思考：2、压强变化对化学平衡的影响交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?实验探究现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。2NO2(气)N2O4(气)在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体系数和缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向移动。反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（a+b≠c+d）如果a+b=c+d，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，对化学平衡移动无影响。压强对化学平衡的影响结论：提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪26.314.210.54.6实践验证：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m+np+q增大压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡减小压强m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(逆)V’(正)新平衡m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响。特例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡减压对化学平衡的影响0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡加压对化学平衡的影响加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→v正v逆→平衡向正反应方向移动。说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动。N2十3H22NH3原因分析练习2、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA(红棕色)(无色)热水常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水冷水溶液变深溶液变浅平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动3、温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol结论：其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’(放)V’(正)=V’(逆)升高温度平衡向吸热方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放)V’(吸)V’(正)=V’(逆)降低温度平衡向放热方向移动练习3在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)AC4、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但到达平衡时间缩短）0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡练习4、对于2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大D【解析】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小，D说法错误，符合题意；故答案为：D。影响化学平衡的条件化平衡移动方向浓度压强温度催化剂增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动增大生成物或减小反应物浓度向逆反应方向移动增大压强向体积减小方向移动减小压强向体积增大方向移动升高温度平衡不移动降低温度向放热反应方向移动同等程度增大正逆反应速率向吸热反应方向移动总结：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化课堂练习：D2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B3、密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____，平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的浓度______。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+np增大吸A的转化率P正反应方向