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专题2原子结构与元素的性质课后达标检测专题2原子结构与元素的性质[基础巩固]1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是()A．质量很小B．运动范围很小C．运动速率很快D．有确定的运动轨道解析：选D。核外电子的质量极小，约为9．1×10－31kg，仅为质子质量的11836，在直径10－10m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108m·s－1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。专题2原子结构与元素的性质2．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是()A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s2解析：选B。钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其外围电子排布式为3d34s2。专题2原子结构与元素的性质3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应专题2原子结构与元素的性质解析：选A。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到能量较高的轨道上，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。专题2原子结构与元素的性质4．关于多电子原子核外电子的运动规律，下列叙述正确的是()A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一电子层的电子能量相同解析：选A。根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动，能量高的电子在离核远的区域运动，同一电子层内不同轨道的电子能量不相同，只有A项正确。专题2原子结构与元素的性质5．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能量顺序图D．洪特规则解析：选D。根据洪特规则，电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。专题2原子结构与元素的性质6．若某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有13个电子B．该元素原子核外有3个电子层C．该元素原子最外层共有5个电子D．该元素原子L能层共有8个电子专题2原子结构与元素的性质解析：选D。本题给出的仅是该元素基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，可以看出该元素最外层为4s轨道，即其核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s轨道和2p轨道一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有22个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。专题2原子结构与元素的性质7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2解析：选B。根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。专题2原子结构与元素的性质8．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是()A．ClB．PC．AlD．Si解析：选B。Cl原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。专题2原子结构与元素的性质9．下列说法正确的是()A．3p2表示有2个3p原子轨道B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．M电子层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的运动状态完全相同专题2原子结构与元素的性质解析：选B。A项中3p2表示3p轨道上有2个电子，而p原子轨道有3个，故A项错误；B项中有1个2s电子跃迁到了2p轨道上，故表示的是激发态原子，故B项正确；C项中M电子层中有s、p、d三种原子轨道，含有的轨道数分别为1、3、5，故共有9个原子轨道，故C项错误；D项中处于同一轨道上的电子最多有2个，它们的自旋状态相反，故D项错误。专题2原子结构与元素的性质10．下列说法正确的是()①原子中处于n＝4状态的电子跃迁到n＝3的状态时需放出能量；②n＝4的电子层可以有原子轨道4s、4p、4d、4f、4g；③3pz表示有3个pz轨道；④在原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两种空间取向。A．①④B．②⑤C．①②③D．③④⑤专题2原子结构与元素的性质解析：选A。①原子中电子从能量高的电子层跃迁到能量低的电子层会放出能量；②每个电子层具有的原子轨道类型数目等于电子层的序数；③“3pz”表示第三电子层中的pz轨道；④在原子中，每一个电子的运动状态都要从电子层、原子轨道、自旋状态三个方面来描述(原子中的任意两个电子在上述三个方面至少有一项不相同)；⑤所谓电子云的空间取向，即原子轨道，ns、np、nd、nf的原子轨道数分别为1、3、5、7，与n值无关。专题2原子结构与元素的性质11．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A．3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p轨道无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子专题2原子结构与元素的性质解析：选C。A项中，3p轨道有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p轨道无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p轨道上只能有5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，前者M层全充满的原子即M层有18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电专题2原子结构与元素的性质子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。专题2原子结构与元素的性质12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：专题2原子结构与元素的性质A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________；B为________，简化电子排布式是______________________；C为________，外围电子排布式是______________________；D为________，轨道表示式是__________________________；E为________，原子结构示意图是______________________。专题2原子结构与元素的性质解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。答案：Si1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s1P3s23p3专题2原子结构与元素的性质13．(1)如图是s原子轨道和p原子轨道的电子云轮廓图，试回答下列问题。s电子云轮廓图呈________形，每个电子层中有________个s原子轨道；p电子云轮廓图呈________形，每个电子层中有________个p原子轨道，其能量关系为________。专题2原子结构与元素的性质(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是________。若元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为_______，原子的轨道表示式为__________________________。专题2原子结构与元素的性质解析：(1)ns各有1个轨道，np各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的，p轨道的3个原子轨道相互垂直，分别以px、py、pz表示，能量px＝py＝pz。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么元素Y的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素。专题2原子结构与元素的性质答案：(1)球1纺锤3px＝py＝pz(2)2p三个互相垂直的伸展氮专题2原子结构与元素的性质[能力提升]14．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。专题2原子结构与元素的性质(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。专题2原子结构与元素的性质解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其外围电子排布式为2s22p3，其元素符号为N。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素。(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，即三价阳离子的外围电子排布式为3d5，则原子的外围电子排布式为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即外围电子排布式为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。专题2原子结构与元素的性质答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)专题2原子结构与元素的性质15．有A、B、C、D、E五种微粒，满足以下条件：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子