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专题2原子结构与元素的性质课后达标检测专题2原子结构与元素的性质[基础巩固]1．关于元素周期表的下列说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数答案：B专题2原子结构与元素的性质2．下列说法中正确的是()A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大专题2原子结构与元素的性质解析：选C。电离能是气态原子失去核外一个电子转化为气态阳离子所需要的最低能量，A项错误。同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如NO，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。专题2原子结构与元素的性质3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①专题2原子结构与元素的性质解析：选A。由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④③②①，A正确；原子半径应为②①③④，B不正确；电负性应为④③①②，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价均为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。专题2原子结构与元素的性质4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．半径：NaMgAl解析：选D。因为金属性：NaMgAl，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：AlMg，B错误；电负性：NaMgAl，C错误。专题2原子结构与元素的性质5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()专题2原子结构与元素的性质解析：选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。专题2原子结构与元素的性质6．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析：选C。电负性与非金属性是一致的，A、B、D项均为非金属性的比较依据。C项，若X、Y不在同一周期，则最外层电子多，电负性并不一定大。专题2原子结构与元素的性质7．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是()A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－解析：选B。镁、钙同主族，r(Ca)r(Mg)，A项错误；S2－、Cl－、K＋的电子层结构相同而K、Na同主族，故r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Na＋)，B项正确；氯与硫同周期，故r(S)r(Cl)，C项错误；Na＋、Al3＋、F－的电子层结构相同而氯与氟同主族，故r(Cl－)r(F－)r(Na＋)r(Al3＋)，D项错误。专题2原子结构与元素的性质8．X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．原子序数和原子半径大小顺序均为XYZ专题2原子结构与元素的性质解析：选D。X的第一电离能在第3周期中最小，则X为Na，Y的电负性在第3周期中最大，则Y为Cl，Z的离子半径在第3周期中最小，则Z为Al。Cl的气态氢化物为HCl，极易溶于水，水溶液为盐酸，A正确；Na、Cl可形成NaCl，是离子化合物，B正确；Al(OH)3显两性，可与强酸、强碱反应，C正确；原子序数关系应为YZX，原子半径大小顺序为XZY，D错误。专题2原子结构与元素的性质9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性XYD．第一电离能XY解析：选D。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。专题2原子结构与元素的性质10．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；②离子半径AB；③原子序数AB；④原子最外层电子数AB；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦专题2原子结构与元素的性质解析：选B。根据题干信息可确定A、B在元素周期表中的位置为A在B的下一周期，且A为金属，B为非金属，⑦错。由于A比B多一个电子层，故原子半径AB，①错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，②错；⑤是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。专题2原子结构与元素的性质11．大连理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为铬锰第一电离能652．9kJ/mol717．3kJ/mol第二电离能1590．6kJ/mol1509kJ/mol专题2原子结构与元素的性质下列说法不正确的是()A．铬、锰位于d区元素B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关D．铁、铬、锰的电负性依次为1．83、1．66、1．55，则铁的金属性一定最强专题2原子结构与元素的性质解析：选D。铬、锰均为过渡元素，属于d区，A项正确。铬、锰原子的外围电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，铬失去1个电子，锰失去2个电子后，3d轨道均为半充满，4s均为全空，属于稳定的结构，B、C项正确。一般来说，电负性越小，元素的金属性越强，D项不正确。专题2原子结构与元素的性质12．第一电离能(I1)是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。专题2原子结构与元素的性质请回答以下问题：专题2原子结构与元素的性质(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________Al________。(填元素符号)(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能(I1)变化规律是___________________________________________。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是______________。(4)根据“对角线规则”，铍、铝元素最高价氧化物的水化物性质相似，它们都具有________。专题2原子结构与元素的性质解析：(1)根据图中第一电离能变化规律，第2周期元素中第一电离能大小顺序为LiBBe，故第3周期元素中第一电离能的大小为NaAlMg。(2)以Li、Na、K、Rb为参考，可知同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小。(3)图中第一电离能最小的元素是Rb，位于第5周期ⅠA族。(4)Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性。答案：(1)NaMg(2)从上到下逐渐减小(3)第5周期ⅠA族(4)两性专题2原子结构与元素的性质[能力提升]13．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性为2．5、3．5、0．8、2．1、1．5中的一种，请回答下列问题：专题2原子结构与元素的性质(1)A是________(用化学符号填空，下同)，B是______，C是________，D是________，E是________。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A________，B________，C________，D________，E________。(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(填元素符号)专题2原子结构与元素的性质(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。(填“正”或“负”)(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________，有共价键的是________。专题2原子结构与元素的性质解析：A、E均为ⅠA族元素且A为非金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p轨道电子数为s轨道电子数的2倍，则B、D的外围电子排布为ns2np4，为ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K，C的外围电子排布为3s23p1，为Al。五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性：KAl，则K的电负性为0．8，Al的电负性为1．5；属于非金属的是H、S、O，非金属性：OSH，则电负性O为3．5，S为2．5，H为2．1；当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于1．7的形成共价键，两元素电负性差值大于1．7的形成离子键。专题2原子结构与元素的性质答案：(1)HOAlSK(2)2．13．51．52．50．8(3)KO(4)负正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O2专题2原子结构与元素的性质14．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1∶1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质能与Z、Y所形成的化合物反应，写出其化学方程式：________________________________________。专题2原子结构与元素的性质(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________________。(用分子式表示)(3)四种元素原子半径的大小为________________________________。(填元素符号)(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。专题2原子结构与元素的性质解析：由于W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1∶1，所以Y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以由上可知，其核外电子排布式可能为1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无p电子，所以W原子的电子排布式只可能