2019-2020学年高中化学 专题1.3.2 反应热的计算课件 新人教版选修4

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算一、反应热的计算1、利用热化学方程式反应热与各物质的物质的量成正比热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。2、利用燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物)×|ΔH|注意：这里的ΔH为燃烧热。3、利用中和热中和反应放出的热量=n(H2O)×|ΔH|注意：这里的ΔH为中和热。4、利用盖斯定律将2个或2个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则ΔH也要作相应的加减。注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。5、利用反应物和生成物的总能量ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量6、根据反应物和生成物的键能ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。7、根据比热容公式进行计算Q＝cmΔt例1已知：CH４(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:0.4Q1+0.05Q3例2在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC例3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（）AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)B例4在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？2240LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？答：CH4的燃烧热为－890kJ／mol，2240LCH4（标况）完全燃烧产生的热量为8.9×104kJ。例5已知：①Cs＋O2g＝CO2gH＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2gH＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH＝+141kJ·mol1则：TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的HH=80kJ·mol-1练习6已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2kJ/mol