搜索
专题综合检测(一)专题1微观结构与物质的多样性一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H162O在相同条件下比1H182O更易蒸发D．相同条件下2H＋的酸性比1H＋的酸性更强专题1微观结构与物质的多样性解析：选C。A中34S原子核内中子数为18；B项13C和15N原子核内的质子数相差1；D项2H＋的酸性与1H＋的酸性相同，故A、B、D均错误。在相同条件下1H216O、1H182O的挥发性与相对分子质量有关，相对分子质量越小，其越易挥发，故C正确。2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．物质中微粒间作用力的类型与物质性质有密切关系解析：选D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A、B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，故C项错误。3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。4．下面是一些常见分子的比例模型。其中含有共用电子对最多的是()解析：选D。CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。5．下列电子式正确的是()A．[Cl－]B．[NH＋4][··Br••••··]－C．Na＋[··O••••··O••••··]2－Na＋D.··Cl••••··－[Ca2＋]··Cl••••··－解析：选C。电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是[··Cl••••··]－、[··Br••••··]－、[··Cl••••·×]－Ca2＋[·×Cl••••··]－。6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。7．下列说法正确的是()A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．H与D，16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H218O、D162O互为同素异形体解析：选A。A项原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物应是Na2O2，它含O—O共价键的离子型化合物；B项中二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，同时每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键，所以硅氧原子个数比为1∶2；因HF分子间形成氢键，而HI分子间不存在氢键，虽然HF相对分子质量小于HI，但沸点还是高于HI；同素异形体的研究对象是单质。8．下列说法正确的是()A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体元素外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析：选C。水蒸气中不存在氢键；非金属元素中F元素无正价，O元素无最高正价，所以不存在含氧酸；第4周期和第5周期中对应元素满足C项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。9．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是()A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2解析：选B。C3O2中碳原子未达到最高价态，可以继续被氧化，A项正确；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，B项错误；硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子都满足8电子的稳定结构，C项正确；硫化羰在氧气中会燃烧，由原子守恒可知，其产物为CO2和SO2，D项正确。10.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键解析：选A。由题给信息可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B正确。短周期中钠元素金属性最强，C正确。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键，D正确。11．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2＋的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是()A．X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料B．Y与W形成的阴离子可能有YW2－3或Y2W2－4C．化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂D．CaX2中X为－1价解析：选C。Ca2＋的核外电子数是18，所以各原子的最外层电子数之和为17，设Z的最外层电子数为x，X的最外层电子数为y，则x＋x－1＋x＋1＋2y＝17，解得符合题意的x＝5，y＝1，所以X是H元素，Q是Na元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素。A.H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，正确；B.C与O形成的酸根离子可以是碳酸根离子或草酸根离子，正确；C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，错误；D.CaH2中Ca为＋2价，则H为－1价，正确。12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD．四种元素的单质中，X单质的熔沸点最高解析：选C。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径ZWXY，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸，因此选项C正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(6分)(1)有以下各组微粒或物质：A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2其中，互为同分异构体的有________(填编号，下同)；互为同素异形体的有________。(2)现有①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，其中既存在离子键又存在共价键的是(填序号，下同)________；熔化时不需要破坏化学键的是________。解析：(1)A是同分异构体，B是同素异形体，D是同位素，C、E均是两种不同的物质。(2)①是分子晶体，②是原子晶体，③、④是离子晶体。但③中含有共价键。答案：(1)AB(2)③①14．(8分)现有几种物质的熔点数据如下表所示：A组B组C组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃晶体硅：1410℃Na：98℃HCl：－85℃晶体硼：2573℃K：64℃HBr：－89℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。(2)B组物质的共同物理性质是__________________________________________________________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________________________________。答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多15．(13分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核微粒符号单位电荷0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f只可形成共价型g分子。(1)根据题干提示完成上表。(2)a微粒的结构示意图：________。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞________。(用化学式表示)(4)d的水溶液与AlCl3反应的离子方程式：__________________________________。(5)g微粒所构成的晶体类型是________。解析：了解常见的10电子微粒：①原子Ne；②分子CH4、NH3、H2O、HF；③简单离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－、F－；④复杂离子OH－、NH＋4、H3O＋。答案：(1)NeNa＋OH－NH3Mg2＋H3O＋H2O(2)(3)NaOHMg(OH)2(4)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH＋4(5)分子晶体16．(13分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“—O—O—”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________、________。(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是____________；②Na2O、