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专题知识回顾章末专题放送小专题，大收获专题元素推断题的解题方法一、规律和内容在最近几年的高考题中，元素推断题逐渐成为常考的题型，而元素推断题不仅涉及元素周期表中“位、构、性”的关系，还涉及重要的元素及其化合物的性质等方面的知识，故试题综合性强，难度较大。解决此类问题的主要方法是找准“突破口”，主要的突破口有性质突破口、结构突破口、位置突破口等。1．以物质的性质特征为突破口元素及其化合物性质方面的特殊性：(1)常温下呈液态的单质是Br2和Hg。(2)气态氢化物与最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素是N。(3)气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S、N。(4)能与强碱溶液反应放出H2的单质是Al、Si。(5)常见短周期元素和氧元素能形成X2Y或X2Y2型化合物的是Na、H。(6)常温下能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体单质是Cl2、O3。(7)气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N。(8)单质、氧化物及氧化物的水化物均能与酸、碱发生反应的元素是Al。2．以微粒的结构特征为突破口元素原子结构方面的特殊性(短周期元素)：1原子核中没有中子的原子H2原子的最外层电子数与核外电子层数相同H、Be、Al3各电子层上的电子数均满足2n2He、Ne4电子总数是最外层电子数的2倍Be5最外层电子数与最内层电子数相等Be、Mg6最外层电子数与次外层电子数相等Be、Ar7最外层电子数是次外层电子数的2倍C8最外层电子数是次外层电子数的一半Li、Si3.以元素的位置特征为突破口短周期元素位置方面的特殊性：1主族序数等于周期数H、Be、Al2主族序数等于周期数2倍C、S3主族序数等于周期数3倍O4周期数等于主族序数2倍Li5周期数等于主族序数3倍Na6最高正化合价与最低负化合价之和为0C、Si7原子半径最大的短周期元素Na8原子半径最小的元素H二、专项专题训练1．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是________，Y元素的名称是________，Z元素的名称是________。(2)XZ3化合物的分子式是________。(3)分别写出X、Y最高价含氧酸的分子式：_____________________________________________________。解析：由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H，与题意不符)。从“X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和”以及“X和Z可以形成XZ3型化合物”，可以确定X是氮元素，Z是氢元素。答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO32．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答下列问题。(1)写出下列元素符号：A________、C________、D________。(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________________。A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________________。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________________。解析：A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH；又因A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推断E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D两元素原子序数小于17，大于13，推为Si和P，非金属性SiP，因此酸性H2SiO3H3PO4。答案：(1)NaSiP(2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2ONaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O(3)H3PO4H2SiO33．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：(1)这六种元素分别为A______、B______、C______、D______、E______、F______(填元素名称)。(2)E的离子结构示意图________；X的电子式________。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________________(写化学式)。(4)DF3所含化学键类型________、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________________。(5)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为__________________________。解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e－结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素。据此作答。(1)这六种元素分别为A：氢、B：氮、C：氧、D：铝、E：硫、F：氯。(2)硫元素为16号元素，硫离子的结构示意图为；NH3的电子式为(3)B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ONS，所以氢化物稳定性H2ONH3H2S，即H2O最稳定。(4)AlCl3中所含化学键类型为共价键；AlCl3与过量的强碱反应生成AlO－2，离子反应方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。(5)氯气在反应中常作氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。答案：(1)氢氮氧铝硫氯(2)(3)H2O(4)共价键Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(5)氧化SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－4．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18，A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：(1)写出元素A和E的名称：A________，E________。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期________族。(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有________(填“极性”或“非极性”)键的________(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子式________________。(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式____________________。解析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18，B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数＝(52－6－24)÷2＝11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为＋3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳，E为氯。(2)B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为Na＋[OO]2－Na＋。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。答案：(1)碳氯(2)ⅥA(3)非极性离子Na＋[OO]2－Na＋(4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O