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课后达标检测专题1微观结构与物质的多样性[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期专题1微观结构与物质的多样性解析：选A。元素周期表中有十八个纵行，十六个族，Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：选B。由元素周期表的结构，可知A项中M为38，B项中M为37，C项中M为45，D项中M为36。3．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族解析：选D。设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝1.1222.4×2，得x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期ⅡA族。4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析：选B。以第2周期为例，Z可能是Ne原子，则其单质的化学活泼性最小，A错；稀有气体单质没有氧化能力，C错；再假设Z为F元素，则其没有正价，D错。因此只有B选项符合题意。5．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：选D。主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4，解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是碱性氧化物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：选B。因X与Y、Z位于相邻周期，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，由最外层电子数关系知，Z的原子序数为16，Y为12，则X最外层为13－6－2＝5，故X为N，A中氨水溶液显碱性；B中MgO可与酸反应，生成盐和水，为碱性氧化物；C中H2S水溶液在空气中存放易变质；D中HNO3和H2SO4都是强酸。7．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14解析：选B。在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数可能相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，故只有B项不可能。8．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()A．甲的单质难溶于水B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．丙的单质与冷水剧烈反应解析：选B。根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n＝1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k＝2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若电子层数为2，则丙为锂；若电子层数为3，则丙为钠、镁；若电子层数为4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错误；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气的水溶液呈碱性，氯化氢的水溶液呈酸性，B正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C错误；丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D错误。9．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选D。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚＞己＞戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚＞己＞戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。10．下表为编号①～⑧的短周期元素的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.601.521.100.991.860.701.43最高化合价－＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2－－－3－1－－3－下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是金属化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选C。题目限定为短周期元素，从④、⑦的化合价及原子半径可以推出，它们分别为P和N。而①比⑦的半径略小，且最低化合价为－2价，故应为O。③、⑥最高化合价均为＋1价，则对应为Li和Na。②的半径比③大，但是比⑥小，故应为Mg。⑤最高化合价为＋7价，故应为Cl。⑧最高化合价为＋3价，应为Al。A项，P与Cl形成非金属化合物，错。B项，N比P的非金属性强，故形成的NH3比PH3稳定，错。C项，Al2O3具有两性，正确。D项，LiOH的碱性弱于NaOH，错。11．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：RWC．X与Y只能形成一种化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选D。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为NaAlO，A项错误；非金属性越强的元素，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，B项错误；Na与O形成的氧化物有Na2O和Na2O2，C项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，D项正确。12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数____________；(2)第3周期元素的最高正化合价____________；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径____________。解析：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数相等；(2)第3周期元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。答案：(1)b(2)c(3)a13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：____________________________________________________。(3)写出F在元素周期表中的位置：______________________。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：______________________________________。解析：先从E入手，E为硅元素，则B为碳元素；C与F同主族且能形成原子个数比为2∶1和3∶1的两种化合物，则C为氧元素，F为硫元素；由六种短周期元素分别位于三个周期推出A为氢元素，D为钠元素。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2＋O2催化剂△2SO3(3)第3周期ⅥA族(4)2C＋SiO2=====高温Si(粗)＋2CO↑[能力提升]14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。(2)分析元素周期表的规律可推知，表中X的元素符号为________。(3)Ca在元素周期表中的位置为________________。(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式：__________________。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，X应为S。(3)Ca位于元素周期表中第4周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第4周期第ⅡA族(4)NH4Cl15．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。下表为验证两条规律所做的实验。实验方法(Ⅰ)实验现象(Ⅱ)A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动实验方法(Ⅰ)实验现象(Ⅱ)E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡，气体可以燃烧G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2mol/L盐酸反应k.溶液变橙色从上表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中。(不一定全选)(1)同周期(2)同主族(Ⅰ)(Ⅱ)解析：判断金属性强弱的依据：①看金属与水反应的剧烈程度，②金属与氧气反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H2化合的难易程度，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期(2)同主族(Ⅰ)A、F、KE、H、J(Ⅱ)d、c、fg、j、k本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放