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第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体[目标导学]1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2．知道晶体类型与物质性质的关系。3．会比较晶体的熔、沸点。[背诵经典导学]1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体熔点差别较大。扬帆起航温习双基课前学习空间1．自然界中的固态物质有________态和________态之分。晶体有____________的几何外形。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒_____________排列的结果。2．构成晶体的微粒可以是______________、__________、______________。晶非晶规则有规则离子分子原子3．几种晶体类型(1)离子晶体：离子化合物中______________按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。(2)分子晶体：像干冰、冰等由______________按一定方式依靠____________按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。(3)原子晶体：像石英、金刚石一样，原子间通过__________结合形成______________结构的晶体叫原子晶体。阴、阳离子分子构成的分子间作用力共价键空间网状(4)金属晶体：由金属阳离子和自由电子形成的晶体叫金属晶体。金属晶体有共同的物理特性，如有______________、能导电和传热、具有______________等。4．晶体材料广泛用于______________技术、______________技术、______________医学、______________物理以及______________制造等领域。金属光泽延展性激光电子生物高能家用电器——小试身手考查：1，2,31．将下列固体物质与晶体类型用短线连接起来。A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体①KOH②H2SO4③SO3④BaOH2⑤Al⑥水晶答案：A—①、④B—②、③C—⑥D—⑤考查：32．关于几种常见晶体的说法中错误的是()A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电解析：晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料。答案：D核心要点突破定位重点深化理解知识点一四种晶体的结构和性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体概念阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体由分子构成的物质所形成的晶体相邻原子间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体由金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴离子、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子晶体微粒间的作用力离子键分子间作用力共价键金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体硬度较大小很大差别较大熔沸点较高低很高差别较大导电性固态时不导电，熔融或溶于水时导电属于电解质的溶于水时导电，其余不导电大部分不导电，有的是半导体良导体晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体导热性不良不良不良良溶解性多数易溶相似相溶一般不溶一般难溶于水，少数与水反应实例NaCl、NaOH干冰、固态磷酸金刚石、SiO2金属单质【名师提示】1离子晶体一定存在离子键，可能存在共价键。2分子晶体是分子靠着分子间作用力形成的，一定不含离子键，分子内通常含共价键。也可能不含化学键，如稀有气体形成的晶体。3原子晶体中一定含共价键，可能为单质，也可能为化合物。4含金属阳离子的晶体不一定为离子晶体，因为金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的。知识点二晶体类型的判断依据和方法1．根据构成晶体的微粒及微粒间的作用力判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键；分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力；原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键；金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。2．根据各类晶体的特征性质判断低熔沸点的化合物一般为分子晶体；较高熔沸点，且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为离子晶体；熔沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体；晶体能导电、导热、具有延展性的为金属晶体。3．根据物质的类别判断活泼的金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类都是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体。常见的原子晶体单质有：金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有：碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金是金属晶体(注：汞在常温下为液体)。知识点三晶体熔沸点高低比较1．不同晶体类型物质的熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体的熔沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。2．同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。(1)原子晶体。一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)水晶(SiO2)晶体硅(Si)。(2)离子晶体。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔沸点越高。如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。(3)分子晶体。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。知识点四晶体熔化时破坏的作用力1．原子晶体――→熔化只破坏共价键2．离子晶体――→熔化破坏离子键3．分子晶体――→熔化破坏分子间作用力(1)冰等因分子间有氢键，所以熔化时破坏氢键和范德华力。(2)不含氢键的分子晶体熔化时破坏范德华力。4．金属晶体熔化时破坏金属键——对点训练考查：知识点一【例1】下列关于原子晶体的叙述不正确的是()A．硬度一定很大B．熔沸点一定很高C．一定只含共价键D．可能含有离子键【解析】原子晶体中原子与原子将通过共价键结合，硬度一般都很大，故A正确；原子晶体中原子与原子将通过共价键结合，熔化时需要破坏共价键，熔沸点一般都很高，故B正确；原子晶体中原子与原子将通过共价键结合，一定只含共价键，故C正确；原子晶体中原子与原子将通过共价键结合，不可能含有离子键，故D错误，故选D。【答案】D考查：知识点一【例2】下表列出的对晶体的说明中，有错的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力【解析】碘化钾是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，A正确；干冰和碘均是分子晶体，分子间存在分子间作用力，B、D正确；石墨晶体呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，层内碳原子间形成共价键，C错。【答案】C考查：知识点二【例3】下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是()离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体ANH4NO3SO3水晶KBH2SO4硫石墨FeCKOHCH3COOHArCuDBa(OH)2玻璃金刚石Mg【解析】NH4NO3的构成微粒是离子，属于离子晶体，SO3的构成微粒是分子，属于分子晶体，水晶是SiO2，构成微粒是原子，所以属于原子晶体，K为金属晶体，故A正确；H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；Ar的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误，故选A。【答案】A考查：知识点二【例4】氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼熔化时破坏共价键C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小D．氯化硼属于分子晶体【解析】氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；氯化硼熔化时破坏分子间作用力，故B错误；氯化硼熔点低是因为其是分子晶体，与硼氯键键能较小无关，故C错误；氯化硼为分子晶体，故D正确，答案为D。【答案】D考查：知识点三【例5】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()①金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅②CI4CBr4CCl4CH4③MgOH2OO2N2④金刚石生铁纯铁钠A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】①均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故①错误；②均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4CBr4CCl4CH4，故②正确；③MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgOH2OO2N2，故③正确；④金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠，故④错误，故选B。【答案】B考查：知识点四【例6】下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化【解析】碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；溴汽化破坏分子间作用力，汞汽化破坏金属键，故D错误。故选A。【答案】A随堂基础演练现学现用小试身手1．下列有关晶体的说法中错误的是()A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．晶体中不一定存在化学键解析：晶体中只要有阴离子就一定是离子晶体，所以一定有阳离子，A正确；原子晶体的构成粒子是原子，相邻的原子之间形成共价键，所以共价键越强，晶体的熔点就越高，B正确；晶体中分子间作用力越大，其熔点、沸点就越高，分子的稳定性是由分子内的共价键决定的，与分子间作用力无关，C不正确；稀有气体形成的分子晶体中没有化学键，因为稀有气体都是单原子分子，D正确。答案：C2．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了()A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键解析：加热熔融只能破坏离子键，故B正确。答案：B3．直接由原子构成的一组物质是()A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硅解析：干冰由分子构成，二氧化硅、金刚石由原子构成；氧化钠由离子构成，金刚石由原子构成，氯化氢由分子构成；碘由分子构成，石墨由原子构成，氯化钠由离子构成；二氧化硅、金刚石、晶体硅由原子构成。故选D。答案：D4．下列物质：①石英②白磷③晶体氩④氢氧化钠⑤干冰⑥铝⑦金刚石⑧过氧化钠⑨固体酒精⑩硫黄(1)属于离子晶体的是________。(2)属于分子晶体的单质是________，属于分子晶体的化合物是________。(3)属于由原子直接构成的分子晶体是________。(4)属于原子晶体的是________。(5)属于金属晶体的是________。解析：解答本题主要从四种晶体所属物质类别不同加以分辨。答案：(1)④⑧(2)②③⑩⑤⑨(3)③(4)①⑦(5)⑥