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第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键[目标导学]1．认识化学键的含义。2．知道离子键的概念及其形成。3．用电子式表示离子化合物的组成。4．用电子式表示离子化合物形成过程。[背诵经典导学]1．了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。扬帆起航温习双基课前学习空间1．构成物质的基本微粒构成物质的微粒有________、________和______________等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如，氯化钠和氯化镁是由______________构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多______________聚集而成的，每个氯气分子是由两个______________结合而成的，氯分子中两个氯原子之间存在______________的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的______________晶体，直接相邻的碳原子间存在______________的相互作用。原子离子分子阴、阳离子氯气分子氯原子强烈空间网状强烈2．化学键的概念和分类通常我们把物质中__________________________之间存在的______________的相互作用叫做化学键。______________和______________是两种常见的化学键。直接相邻的原子或离子强烈离子键共价键3．离子化合物和离子键(1)活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易________其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易__________电子形成阴离子，它们之间可以通过电子_________，分别形成阳离子和阴离子。许多阴、阳离子通过_________便形成了离子化合物。(2)离子键：使________________________________结合的相互作用称为离子键。失去得到转移静电作用带相反电荷的阴、阳离子4．电子式在______________周围用“______”或“_________”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。电子式可用来表示原子、离子、离子化合物的组成。如：元素符号·×原子：Na电子式__________；Cl电子式___________；离子：Na＋电子式___________；Cl－电子式______________；离子化合物：NaCl电子式______________。·ClNa＋[Cl]－Na＋[Cl]－Na·——小试身手考查：1,21．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。答案：乙、丙考查：32．下列物质中含有离子键的是()A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl解析：一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和NH3分子中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。答案：D考查：33．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：钠离子与钠原子结构不同，化学性质不相似。答案：B核心要点突破定位重点深化理解知识点一离子键1．概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2．成键微粒：阴离子、阳离子。3．成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间，原子核与原子核之间的静电排斥作用。4．成键原因(1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。(2)离子间吸引与排斥处于平衡状态。(3)体系的总能量降低。5．形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA、ⅡA族元素)原子与易得到电子的活泼非金属元素，(如ⅥA，ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。6．存在：离子化合物中，如大多数盐、强碱、金属氧化物。知识点二离子化合物1．概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2．常见离子化合物的分类(1)由活泼金属元素(ⅠA族、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)之间形成的化合物。(2)由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。(3)由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。【名师提示】1离子化合物中一定含有离子键。2含有离子键的化合物一定是离子化合物。3离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。4含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。3．性质(1)离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。(2)离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。知识点三离子键的表示方法——电子式的书写书写要点或注意事项原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。如·O·、Na×、Ne书写要点或注意事项简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，故用阳离子符号表示，如Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等简单阴离子不仅要画出最外层电子，而且还应用“[]”括起来，并在右上角用“n－”标明电荷。如氧离子为[·×O·×]2－或[O]2－、氟离子为[F·×]－或[F]－书写要点或注意事项复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用“[]”括起来，并在右上角用“n－”或“n＋”标明电荷。如铵根离子为、氢氧根离子为、次氯酸根离子为[OCl]－离子化合物【名师提示】写电子式时，不要将离子化合物中相同的离子合并在一起，如：将CaF2的电子式错写成Ca＋[×·F]－2。知识点四用电子式表示离子键的形成过程左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出形成的离子化合物的电子式，用“＋”表示两原子相遇，“”或“”表示电子转移的方向(只有离子键形成时才可用)，中间用“―→”连接，而不是“===”。如：——对点训练考查：知识点一【例1】下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。【答案】C考查：知识点一【例2】根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8【解析】原子序数为10和19的元素分别是Ne和K，二者不可能形成离子键，A错；原子序数为6和16的元素是C和S，二者不可能形成离子键，B错；原子序数为11和17的元素分别是Na和Cl，二者可形成离子键，即形成离子化合物NaCl，C正确；原子序数为14和8的元素分别是Si和O，二者不能形成离子键，D错。【答案】C考查：知识点二【例3】下列物质中不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥【解析】①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa·3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥。【答案】D考查：知识点二【例4】小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是()A．CaCl2B．HClC．NaD．H2O【解析】(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。【答案】(1)B(2)A考查：知识点三【例5】(多选)下列电子式书写正确的是()【解析】氯原子最外层电子数为7，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为[O]2－，B错；相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如Na＋[S]2－Na＋、Na＋[OO]2－Na＋、Mg2＋[N]3－Mg2＋[N]3－Mg2＋，C错，E、H正确；NH4Cl的电子式应为，D错；NaH是离子化合物，其电子式为Na＋[H]－，F正确；离子化合物电子式书写时，应注意正确的相邻关系，如[ClO]－Ca2＋[OCl]－，G错。【答案】EFH考查：知识点四【例6】判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。【解析】此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。【答案】(1)错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加[]表示。正确的写法是(2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写在一起。正确的写法是(3)正确。随堂基础演练现学现用小试身手1．(多选)下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．化学键也可指阴、阳离子之间的相互作用D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用解析：化学键不存在分子之间，A错；化学键不只是两个原子之间作用，也可能是多个原子之间作用，而且是强烈的相互作用，B错；化学键概念中原子是广义的原子，也可以指离子，故C、D均正确。答案：CD2．下列对应微粒的电子式书写正确的是()A．氦原子：HeB．钾离子：[K····]＋C．氯离子：Cl－D．锂原子：·Li··解析：氦原子最外层只有2个电子，A正确；简单阳离子，因原子失去最外层电子，只需用简单的离子符号来表示，B错；阴离子是原子得到电子后形成的，原子的最外层电子一般达到8电子稳定结构，C错；锂原子最外层只有1个电子，D错。答案：A3．下列不是离子化合物的是()A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3解析：H2O不是离子化合物，CaI2、NaNO3是盐，KOH是强碱，均是离子化合物。答案：A4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中原子能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是()A．1和16B．11和16C