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章末整合•能力提升知识网络构建专题要点整合章末达标检测卷(一)专题一原子核外电子排布1．原子核外电子排布原理(1)能量最低原理核外电子的排布，按能量由低到高依次进入原子轨道，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利不相容原理每个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如3p3轨道上电子排布为，不能表示为或。(4)洪特规则特例能量相同的原子轨道在全充满(如p6或d10)、半充满(如p3或d5)或全空(如p0或d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。2．原子核外电子排布的表示方法原子核外电子排布可以用原子(或离子)结构示意图、电子排布式或轨道表示式来表示。这几种图式都有其特定的含义，它们之间相互联系，可以相互转换。[典例1]铁是我们日常生活中的常见金属。(1)铁原子的电子排布式是_________________________________________，原子结构示意图是________________，价电子的轨道表示式是________。(2)铁原子的最外层电子数为________个，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是________________________________。[解析]铁原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，但在化合物中有＋2价和＋3价，说明铁原子参加化学反应时除最外层2个电子外，次外层的1个3d电子也有可能参与了反应。[答案](1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)24s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O1s22s23p4C．Cl－1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6解析：核外电子排布应遵循能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则及其特例。按照能量最低原理，各轨道能级顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p……，故氧原子的电子排布式应为1s22s22p4。答案：B专题二核外电子排布与元素的性质[典例2]有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一主族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一主族，它们原子最外层上p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是__________，D是________，E是________(用元素符号填空，下同)。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为：A________，B______，C________，D________，E________。(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价(填“正”或“负”)。(5)已知化合物中两元素电负性的差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。则：当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________________，有共价键的是________________。[解析]A、E均为ⅠA族元素且A为非金属元素，则判断A为H；由于B、D为同主族且最外层上p能级电子数为s能级电子数的2倍，则B、D的价电子排布为ns2np4，是ⅥA族元素，则B为O，D为S，进而推出E为K；C价电子排布为3s23p1，为Al。五种元素中，属于金属元素的是Al、K，且活泼性K＞Al，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属元素的是H、S、O，非金属性O＞S＞H，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1。当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成离子键。[答案](1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)负正(5)Al2O3、K2OH2O、H2O2、SO2、SO32．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn(m≠n)；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是______________________。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________＞________，其氢化物的还原性________＞________(用化学式填空)。(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________，电负性数值由小到大的顺序是____________________(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是____________(填化学式)。解析：由①知Z为Cu元素。由②推测，n＝2，为ⅣA族元素，又由于其序数小于29，且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9。(2)Q、Y最简单的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4。还原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以C＜O＜N，而电负性C＜N＜O。(4)在五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者形成SiO2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)C＜O＜NC＜N＜O(4)SiO2