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第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一章物质结构元素周期律1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。3．认识化学反应的实质。离子键离子化合物1．离子键的形成形成过程概念描述成键粒子成键实质成键元素带相反电荷离子之间的相互作用_____________________一般活泼金属元素和活泼非金属元素阴、阳离子静电作用2.离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质①强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐，如NaCl、NH4Cl、KNO3等。③活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO等。(3)表示方法①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________(价电子)的式子。最外层电子②不同类型的微粒/化合物电子式的表示方法微粒/化合物电子式的表示方法(举例)原子钠原子：_____；硫原子：_______Na×②不同类型的微粒/化合物电子式的表示方法微粒/化合物电子式的表示方法(举例)离子阳离子钠离子：_____；铵根离子：________________阴离子氯离子：_________________；硫离子：__________________Na＋微粒/化合物电子式的表示方法(举例)化合物氯化镁_________________________________③用电子式表示离子化合物的形成过程例如：。1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8e－稳定状态，故二者化学性质不同。2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。1．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。2．用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现以下错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为；(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为；(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为；(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。下列化合物的电子式书写正确的是()[解析]A项错误，两个氯离子均要单独书写，不能合并在一起表示，应改为；B项错误，离子电荷(如R2－)与化合价(如R－2,)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改为；C项错误，简单阳离子符号周围不用方括号，应改为。[答案]D(2019·石家庄高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程：C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：解析：选B。H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；Cl－是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，即Cl－的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。考查离子键的形成和判断1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D．原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D。A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，铵根离子与阴离子也可以形成离子键。D中，原子序数为11和9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子键。2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是()A．6与16B．8与14C．10与19D．11与17解析：选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。考查电子式书写正误的判断3．下列物质的电子式正确的是()解析：选C。A项，应为；B项，应为；D项，应为。4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是()A．2Na×＋O2－―→Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋C.××Mg＋··―→Mg2＋D.解析：选D。A中氧原子的电子式错误，应写作·O··,···，且两个钠原子不能合并；B中正确的表示为；C中正确的表示为。共价键共价化合物1．共价键的形成形成过程概念描述成键粒子成键元素原子间通过______________所形成的相互作用_____同种或不同种_______元素共用电子对原子非金属2.共价键的分类3．四类常见的共价化合物(1)非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。(2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。(3)酸，如HCl、H2SO4、HNO3等。(4)大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。4．表示方法(1)常见分子的电子式和结构式分子H2N2H2OCO2CH4电子式___________________结构式H—HN≡NH—O—H________________H∶HO=C=O(2)用电子式表示共价分子的形成过程①H2：H·＋·H―→H∶H；②NH3：3H×＋·。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)非金属元素间一定形成共价键。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)CO2的电子式为。()(4)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键。()××××2．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：选B。氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。3．下列化学用语中，正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：解析：选A。Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。1．离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子分子(原子)粒子间作用离子键共价键离子化合物共价化合物熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)2.共价化合物(单质)电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成的电子式误写成。(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成。(3)原子结合的顺序写错，如HClO的电子式误写成。(4)错误使用括号，如HCl的电子式误写成。(5)混淆电子式与化学式的书写，如H2S的电子式误写成。下列说法正确的是()A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B项正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C项错；Na2O2中O2—2是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D项错。[答案]B离子化合物与共价化合物的判断方法(1)一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。(2)二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物都属于共价化合物。(3)三看化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．CaCl2和Na2S解析：选D。A项，HCl只含共价键，NaOH含离子键和共价键，A错误；Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，B错误；CO2只含共价键，CaO只含离子键，C错误；CaCl2和Na2S均只含离子键，D正确。考查共价键和共价化合物1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键解析：选B。A项，稀有气体分子中没有化学键；B项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；C项，共价化合物分子中不含离子键；D项，水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键。2．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。A项中NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。考查电子式书写正误的判断3．下列分子的电子式书写正确的是()A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳解析：选C。A项忘了写不参与成键的电子对；B项漏写Cl周围的电子；D项二氧化碳的电子式应为。4．下列电子式正确的是()A．B．C．D.····解析：选C。A项，应为；B项，应为；D项，应为。化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：使_______________________的作用力。离子相结合或原子相结合(2)分类(3)化学反应的本质：旧化学键的_____和新化学键的_____的过程。断裂形成2．分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称_________。(2)主要特征①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间