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第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律目录学习目标：1.了解周期表中金属元素、非金属元素分区2.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系学习重难点：1.重点：周期表、周期律的应用2.难点：“位、构、性”的推导元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1.请填写出图中序号所示内容:①_______②___________③___________④___________⑤___________⑥___________2.分界线附近元素的性质:既表现出________性质,又表现出________性质。增强增强增强减弱AlSi非金属金属哪种元素(放射性元素除外)的金属性最强?哪种元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什么位置?周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)右上方是非金属性最强的元素(氟)碱性最强的是FrOH酸性最强的含氧酸是HClO41.主族元素最高正化合价=____________=______________________。2.非金属元素的化合价(1)最高正化合价等于原子所能失去或偏移的________________。(2)最低负化合价等于使原子达到________稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。(3)同一元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_________族序数最外层电子(价电子)数最外层电子数8电子81.根据元素在周期表中的位置推测其__________和_______。2.根据元素的____________推测它在周期表中的位置。3.指导新元素的发现及预测它们的____________________。4.指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_______________________________，可以找到半导体材料。在___________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。原子结构性质原子结构原子结构和性质金属和非金属的分界处过渡元素同一元素的“位—构—性”关系可表示如下:1.“位—构—性”三者关系的解读(1)原子结构元素在周期表中的位置:结构最外层电子数=主族序数电子层数=周期序数位置(2)原子结构元素的化学性质:结构最外层电子数越少电子层数越多→越易失电子还原性越强最外层电子数越多电子层数越少→越易得电子氧化性越强性质(3)位置原子结构和元素性质:2.元素周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3.元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质。依据:同主族元素性质的递变规律。如根据卤族元素的性质递变规律,可推知At2应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(2)比较元素的性质。依据:元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱,因为S、Se同主族,自上至下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性:H2SO4H2SeO4。(3)解释实验现象:如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯气,而是与水发生剧烈反应,由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料:如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。例1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价答案C例2.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案B