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第二课时乙酸第三节生活中两种常见的有机物学习目标1.了解乙酸的主要用途。2．掌握乙酸的组成与主要性质。3.学会分析官能团与物质性质关系的方法。探究点(一)乙酸[自学新知]1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型_______________羧基：_________C2H4O2CH3COOH—COOH2.物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性_________色___体__________气味____溶于水___挥发当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。醋酸无液强烈刺激性易易3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方程式为，其酸性比碳酸的酸性。根据如下转化关系，写出相应的化学方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋强①；②；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O(3)酯化反应概念酸和醇反应生成________的反应反应特点反应______且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)反应现象把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面上有透明的_____液体，且能闻到____味酯和水可逆油状香[特别提醒]CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。[探究思考]1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。2．CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？乙酸表现的性质是否相同？提示：不同，，与NaOH反应断键部位是①，表现酸性；与乙醇反应断键部位是②，表现其能发生酯化反应的性质。3．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。[深化拓展]1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较(1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸碳酸水乙醇。(2)实验验证将4种物质分置于4支试管中，并编号①H—OH，②CH3CH2—OH，Ⅰ.实验过程：操作现象结论(—OH中氢原子活泼性顺序)四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴③、④变红，其他不变红③、④①、②在③、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液④中产生气体④③在①、②中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速，②产生气体，反应缓慢①②Ⅱ.实验结论：羟基氢的活泼性：乙醇水碳酸乙酸。2．酯化反应实验(1)实验装置(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。(3)饱和Na2CO3溶液的作用①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。②溶解挥发出来的乙醇。③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。(4)酯化反应实验中的四个注意问题①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。[对点演练]1．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是()A．乙酸B．碳酸C．乙醇D．水解析：四种物质均能与钠反应生成氢气，但四种物质的分子中，羟基H最不活泼的是乙醇，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。答案：C2．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()解析：A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。答案：D探究点(二)酯[深化拓展]1．含义有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为RCOOR′，结构简式：，官能团为。2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。[对点演练]1．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。图中3支试管从左到右的排列顺序为()A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①解析：几种液体的密度：ρ(溴苯)ρ(水)ρ(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。答案：D2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是()A．C6H13OH分子中含有羟基B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13C．C6H13OH可与金属钠发生反应D．这种酯易溶于水解析：低级酯(含碳原子数较少)难溶于水，D项不正确。答案：D[核心语句归纳总结]1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。[分层训练·固本提能][课堂巩固落实]1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体解析：A项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，乙酸作氧化剂，具有氧化性，正确；C项，使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳三键，而不是碳氧双键，错误；D项，乙酸的熔点较低，低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体。答案：C2．下列物质不能发生酯化反应的是()A．HOCH2—CH===CH—COOHB．CH3CH2COOHC．己烷D．CH3OH解析：酯化反应是指有机酸和醇反应生成酯和水的反应，故A、B、D都能发生酯化反应。答案：C3．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液D．分别滴加石蕊溶液解析：A项，酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。答案：C4．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是()A．可以与Na反应产生H2B．可以与乙醇发生酯化反应C．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升D．苹果酸与互为同分异构体解析：观察苹果酸的分子结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3溶液发生反应，1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，其在标准状况下的体积为44.8升，C项不正确。答案：C5．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式：______________。(2)浓硫酸的作用是：①__________；②__________。(3)装置中通蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________。(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________________。(5)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是____________________，该过程中发生反应的化学方程式是____________________________________________。解析：(1)实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式为(2)浓硫酸的作用是催化作用和吸水作用。(3)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸与水互溶，则装置中通蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。(4)乙酸乙酯不溶于水，因此需要利用饱和碳酸钠溶液除去乙醇和乙酸，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。(5)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，这说明乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。答案：(1)(2)催化作用吸水作用(3)倒吸(4)用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液(5)乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O