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第2课时盐类水解的应用学习目标重点难点1.能比较电解质溶液中离子浓度的大小。2.能解释与盐类水解相关的化学问题。【重点】盐类水解的原理在生产、生活及化学实验中的应用。【难点】离子浓度大小比较。盐类水解的应用(1)用纯碱溶液清洗油污时，__________可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量__________抑制水解。(3)__________、__________可用作净水剂。盐类水解的应用加热盐酸铝盐铁盐(4)利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(5)制备TiO2的原理：__________________________；_____________________________________________。(6)泡沫灭火器的灭火原理：利用了水解反应，反应的离子方程式是________________________________________。TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HClTiO2·xH2O=====焙烧TiO2＋xH2OAl3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑配制FeCl3溶液时，能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解吗？【答案】不能。加入H2SO4虽然能抑制Fe3＋的水解，但加入稀硫酸引入新的杂质，因此不能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解。盐类水解的重要应用(1)判断盐溶液的酸碱性或pH例如，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。盐类水解的重要应用(2)溶液蒸干后所得溶质的问题①水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解彻底得到碱。如AlCl3＋3H2O=====△Al(OH)3↓＋3HCl↑，再灼烧得到金属氧化物2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。②水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到Al2(SO4)3。③盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。但热稳定低的盐除外，如蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3。(3)判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和酸HB的酸性强弱为HBHA。(4)盐溶液的配制例如：配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶入浓盐酸中再稀释，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。(5)用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。(6)判断溶液中离子能否共存例如：Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3因为能发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。(7)泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，可将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(8)判断盐溶液中粒子种类多少如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na＋、PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H3PO4、H＋、OH－、H2O。注意盐类蒸干问题的特殊性部分弱碱阳离子的强酸盐易发生水解，在加热蒸干的过程中，水解趋于完全，最后得到其氧化物，所以容易引起思维定势，蒸干灼烧得到氧化物是有前提的，即对于水解后的酸为易挥发性酸，最后得到其金属氧化物，若是难挥发性酸，如硫酸、磷酸等，最后仍得到相应的盐。如Fe2(SO4)3水解后生成Fe(OH)3和H2SO4，但由于硫酸为高沸点酸，难挥发，最后蒸干仍得到硫酸铁。(2018年广东汕头金山中学月考)下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液【答案】C【解析】A项，发生变化FeSO4――→Cl2Fe2(SO4)3＋FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项，发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项，发生反应AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。下列说法与盐的水解有关的是()①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性⑦FeCl2溶液加热蒸干灼烧得Fe2O3A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有关【答案】D【解析】①明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用；②在配制FeCl3溶液时加入少量盐酸可抑制Fe3＋的水解；③NaHCO3与Al2(SO4)3在溶液中发生了相互促进的水解生成Al(OH)3和CO2，起到灭火的作用；④NH4Cl水解显酸性，加入Mg产生H2；⑤草木灰(主要成分K2CO3)水解显碱性，铵态氮肥与其混用时会发生NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O的反应，NH3逸出，降低肥效；⑥判定盐溶液的酸碱性与盐的水解有关；⑦FeCl2溶液在加热时促进Fe2＋水解，最终生成Fe(OH)3，灼烧后生成Fe2O3。溶液中离子浓度大小比较的理论依据溶液中离子种类和浓度的比较要考虑盐类的水解知识，比较时要紧抓“两个微弱”“三个守恒”“分清主次”。(1)“两个微弱”即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。如稀醋酸中的粒子(CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－)浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)。溶液中离子浓度大小比较(2)“三个守恒”即“电荷守恒”“物料守恒”和“质子守恒”。①电荷守恒电解质溶液呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。②物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但遵循原子守恒。如Na2CO3溶液中有如下守恒关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。③质子守恒即水电离的H＋和OH－的浓度相等。如在Na2CO3溶液中，水电离出的H＋分别以H＋、HCO－3、H2CO3形式存在，而水电离出的OH－完全以OH－形式存在，故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。(3)“分清主次”即溶液中是以电离平衡还是水解平衡，一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。溶液中离子浓度大小比较的规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断。如H3PO4溶液中，各种离子浓度的大小顺序为c(H＋)c(H2PO－4)c(HPO2－4)c(PO3－4)。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解来分析。如Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要考虑溶液中其他离子对它的影响。如在物质的量浓度相同的下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl、④CH3COONH4、c(NH＋4)由大到小的顺序是①②③④。(4)混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度、水解程度等进行综合分析。如在0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子浓度的相对大小顺序为c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。在该溶液中存在NH3·H2O的电离和NH＋4的水解，二者互相抑制。NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液呈碱性。有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中由水电离出的H＋数目：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)【答案】C【解析】等浓度等体积的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3水解程度大，由H2O电离产生的H＋数目多，A项正确；两溶液中阴离子物质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，B项正确；在NaHCO3溶液中由于同时存在HCO－3的水解平衡和电离平衡，且水解程度大于电离程度。故c(H2CO3)c(CO2－3)，C项错误；Na2CO3溶液中CO2－3一级水解程度远远大于二级水解，故c(HCO－3)c(H2CO3)，D项正确。下列有关0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式正确的是()A．c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)C．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)【答案】D【解析】NaHCO3溶液中HCO－3既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)，A、B两项错误；C项根据物料守恒c(CO2－3)不应乘2，错误。