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第三章水溶液中的离子平衡第2课时盐类水解的影响因素和应用第三章水溶液中的离子平衡1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。3．掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是反应，因此升高温度，水解程度。(2)浓度：盐的浓度，水解程度。吸热增大越大越小(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。(4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。以NH4Cl(NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：条件变化平衡移动方向水解程度c(NH＋4)pH升温加水加HCl加NaOH(s)加NH4Cl(s)通入NH3正向正向正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小逆向逆向1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强(2)向FeCl3溶液中加入FeCl3固体，其水解程度增大语句描述正误阐释错因或列举反例(3)将醋酸钠溶液加水稀释，其水解程度增大(4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小(5)等浓度的硫酸铵和氯化铵溶液，前者pH大答案：(1)√(2)×c(Fe3＋)增大，水解程度减小(3)√(4)√(5)×前者铵根离子的浓度大，水解产生氢离子浓度较大，pH较小2．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使水解平衡向右移动，这种说法对吗？为什么？答案：不对。原因是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－的水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－向左移动。训练一外界条件对盐类水解平衡的影响1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．Kw将变小D．溶液的碱性增强解析：选D。温度升高，CO2－3的水解程度增大，故c(CO2－3)减小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离；温度升高，Kw变大。2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的Na2CO3D．加固体AlCl3解析：选C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。训练二水解平衡移动中相关量的变化分析3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4．(2019·南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中c（CH3COO－）c（Na＋）增大，可采取的措施是()A．升温B．加水稀释C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO3解析：选C。根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，故c（CH3COO－）c（Na＋）减小；加水稀释，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，c（CH3COO－）c（Na＋）＝n（CH3COO－）n（Na＋），故比值减小；加少量的KOH固体，c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，故c（CH3COO－）c（Na＋）增大；加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)增大的倍数远小于c(Na＋)增大的倍数，故c（CH3COO－）c（Na＋）减小。盐类水解反应的应用1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。水解的离子方程式为。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。水解的离子方程式为。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用NH＋4在水溶液中水解生成H＋，CO2－3在水溶液中水解生成OH－，当二者同时存在时，二者水解产生的H＋和OH－发生中和反应，使水解程度都，铵盐水解产生的易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。增大NH3·H2O酸②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则易发生反应：MgCl2·6H2O=====△Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。2．在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量来抑制FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的储存某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于中。玻璃塞磨口玻璃瓶盐酸(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为。(4)制备胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。易挥发向右Fe(OH)31．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热的纯碱溶液去污效果好(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低语句描述正误阐释错因或列举反例(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液中，铵根离子浓度相同(5)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液与1mol·L－1的Na2CO3溶液相比，前者水解程度大，碱性强答案：(1)√(2)×醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释c(OH－)减小，c(H＋)增大(3)√(4)×铵根离子浓度不同，后者小(5)×前者浓度小，水解程度大，但水解产生的c(OH－)小，碱性弱2．若向Na2CO3溶液中加入氯化铵，c(CO2－3)是增大还是减小？为什么？答案：减小；氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，促进碳酸根离子的水解，c(CO2－3)减小。训练一盐类水解反应的应用1．(2019·宜宾高二期末)下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液解析：选D。A.明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，二者均具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，不符合；B.草木灰的主要成分是碳酸钾，若与铵态氮肥混合使用，会发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氨，导致氮元素的损失，和盐类水解有关，不符合；C.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，和盐类水解有关，不符合；D.加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池，加快反应速率，和盐类水解无关，符合。2．将下列固体物质溶于水，将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．①②③④解析：选A。胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。训练二盐溶液中粒子浓度大小的比较3．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)＝c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：选A。NH＋4发生水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B、C、D错误，A正确。4．Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选A。溶液中存在三种守恒关系，分别为物料守恒：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)；电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)；质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。由S2－水解使溶液显碱性及三个守恒关系可知A正确；B项与电荷守恒关系不符，错误；C项与物料守恒关系不符，错误；D项与质子守恒关系不符，错误。学习小结1.可水解的盐溶液加水稀释时，平衡体系中各微粒的浓度均减小，但水解产生的离子的物质的量增加。2.比较不同溶液中同种离子浓度大小时，应注意物质中的另一种离子对该离子浓度的影响。3