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第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔第二章海水中的重要元素1．知识技能(1)使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。(2)使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。(3)使学生了解阿伏加德罗常数的含义。2．过程方法(1)培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。(2)培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。3．情感态度价值观(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。(2)调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。(3)强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。重点：(1)物质的量的概念及其理解。(2)物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。难点：(1)物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系。(2)摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。(3)解题规范化，单位使用准确。古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？【想一想】1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）1打等于12支，100只为1盒能总结，会归纳，也是一种学习哦!化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？[自主预习·探新知]1．物质的量及其单位(1)物质的量①概念：表示含有一定数目______的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。②符号及单位：符号为__，单位为__________。粒子n摩尔(mol)(2)摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位。②符号：____。③标准：1mol粒子集合体所含的粒子数与______kg12C中所含的碳原子数相同，约为_________。④计量对象：______、______、______、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1molNaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1mol小米。微点拨：使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1molH,1molH2，而不能表示为1mol氢。mol0.0126.02×1023离子原子分子2．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子的粒子数，符号为___。(2)近似值：__________mol－1。(3)单位：______。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝____。NA6.02×1023mol－1NNA3．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为___，单位是_____(或g·mol－1)。(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的_____________或______________，但单位不同，意义不同。(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝____。微点拨：摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1mol微粒的质量以g为单位时，在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。Mg/mol相对分子质量相对原子质量mM【练一练】下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。A【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？【想一想】2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。对NA的认识：=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量（单位：mol）以上三者有怎样的联系呢？【想一想】在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练一练】1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。【思考与交流】1.下列关于物质的量的说法中正确的是()A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量C2.下列说法中正确的是()A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C约含有6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧B【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。3.说出下列语句的含义。（1）１molH（2）３molH2（3）1molCO2物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的氢气分子表示1mol二氧化碳分子4.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算