2019-2020学年高中化学 第3章 第2节 课时1 钠的重要化合物课件 新人教版必修1

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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物课时1钠的重要化合物目标与素养:1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)2.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)3.了解焰色反应的概念及应用。(宏观辨识)自主探新知预习一、钠的氧化物Na2O为白色固体,Na2O2为______固体。1.Na2O的主要性质氧化钠是____氧化物,能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。写出下列反应方程式:(1)与水反应:________________________________;(2)与酸性氧化物(如CO2)反应:_____________________;(3)与酸(如HCl)反应:__________________________。淡黄色碱性Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2.过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论①试管发烫,带火星的木条____;②滴加酚酞后溶液先__,然后____Na2O2与水反应生成____,中间产物具有漂白性复燃红褪色O2写出下列反应方程式:(1)与H2O反应:_____________________________________;(2)与CO2反应:___________________________________。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2与H2O反应生成NaOH,Na2O2为碱性氧化物吗?为什么?提示:不是,因为Na2O2与H2O反应除生成NaOH外还有O2。二、碳酸钠和碳酸氢钠1.主要性质(1)物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式________________________俗名________________色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶,但比Na2CO3溶解度__Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打小(2)化学性质①热稳定性a.Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)易____。(x≤10)b.NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为______________________________________________。风化2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O②与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式,后同)a.Na2CO3:_________________________________________。b.NaHCO3:________________________________________。③与碱(氢氧化钠)反应a.Na2CO3与NaOH不反应。b.NaHCO3:___________________________________。Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2.用途(1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,可以做治疗胃酸过多的药剂。三、焰色反应1.定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。2.操作步骤(1)洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用____洗净。(2)烧:将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与__________相同。(3)蘸:蘸取____。(4)烧:在无色的火焰上灼烧,并观察________。(5)洗:再用____洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧:在无色的火焰上烧至____。盐酸原火焰颜色试样火焰颜色盐酸无色3.常见元素的焰色反应钠——黄色,钾——紫色。微点拨:观钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃观察,避免钠的黄色光干扰。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)Na2O2属于金属氧化物,也属于碱性氧化物。()(2)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。()(3)Na2CO3、NaOH、Na2O的焰色反应均为黄色。()(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液中加CaCl2溶液均有白色沉淀CaCO3生成。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2.下列说法中正确的是()A.焰色反应为黄色,说明该物质是钠单质B.某物质焰色反应不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反应可用于物质的鉴别D.物质做焰色反应实验时肯定只发生物理变化[答案]C3.写出下列反应的化学方程式:(1)Na2O2溶于水____________________________。(2)Na2CO3与稀盐酸反应_________________________。(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应_________________。(4)NaHCO3受热分解_________________________。[答案](1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(3)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(4)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O核心攻重难突破Na2O2与CO2、H2O反应及其定量关系1.过氧化钠的四点注意(1)Na2O2不是碱性氧化物,因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外,还生成O2,不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性,能氧化S2-、SO2、SO2-3、Fe2+、酸碱指示剂等。(3)Na2O2的水溶液具有漂白性,因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色,能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。(4)Na2O2与水的反应可分为两个过程:①Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;②2H2O2===2H2O+O2↑。所以Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时,溶液先变红后褪色。2.Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。(2)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mol电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。【典例】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3A[Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时,首先是NaHCO3分解:2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑2mol1mol1mol1mol生成的1molCO2先与1molNa2O2反应生成Na2CO3,而1molH2O就不能反应。]1.下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂C.1molCO2和H2O(g)的混合气体通入足量Na2O2充分反应生成1molO2D.Na2O2与CO2或H2O反应,1molNa2O2参加反应,转移1mol电子D[Na2O2久置于空气中生成Na2CO3,A错;Na2O2与H2O反应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,B错;Na2O2与CO2或H2O(g)反应生成O2的物质的量是CO2或H2O(g)的12,C错。]2.CO和H2的混合气体共3g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了()A.3gB.3.2gC.4.4gD.5.6gA[CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O,CO2和H2O再与Na2O2反应,写出反应的化学方程式,然后把方程式叠加到一起来观察,很容易得出结论。]a2CO3、NaHCO3的性质及其鉴别1.Na2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O。(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3;HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O。结论:不同的滴加顺序产生不同的现象,这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较(1)两点相似①均能与酸反应生成CO2气体;②均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。(2)五点不同①在水中的溶解度不同:Na2CO3>NaHCO3;②与酸反应的速率不同:NaHCO3>Na2CO3;③热稳定性不同:Na2CO3>NaHCO3;④与CaCl2溶液反应的现象不同:Na2CO3有白色沉淀生成,NaHCO3无变化。⑤溶液中逐滴加酸:NaHCO3开始就有气体,Na2CO3开始无气体。3.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法3.下列说法不正确的是()A.相同条件下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大B.Na2CO3中含NaHCO3,可通过加热除去NaHCO3C.向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,现象不同D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1D[D项中生成的CO2的物质的量相同。]4.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤B[③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解,只有NaHCO3固体受热才分解;⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓,2NaHCO3+Ba(OH)2===Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。]系列微专题3:Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像问题1.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图1)(Oa=ab)有关离子方程式Oa段:CO2-3+H+===HCO-3;ab段:HCO-3+H+===CO2↑+H2O。2.NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图2)图2离子方程式:HCO-3+H+===CO2↑+H2O。3.等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸(图3)(Oa=12ab)图3有关离子方程式Oa段:CO2-3+H+===HCO-3;ab段:HCO-3+H+===CO2↑+H2O。4.等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸(图4)(Oa=2ab)图4有关离子方程式Oa段:OH-+H+===H2O,CO2-3+H+===HCO-3;ab段:HCO-3+H+===CO2↑+H2O。1.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴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