搜索
第二章化学物质及其变化章末复习课知识络构建网一、物质的分类二、两类化学反应专题结对练总离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与判断是考题的重要呈现题型，应注意：1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3不能拆成H＋和CO2－3；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO－4拆成H＋和SO2－4。1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OA[B项，Fe与稀硫酸反应，Fe被氧化为Fe2＋；C项，漏掉OH－与H＋的反应；D项，过量CO2通入石灰水中，生成Ca(HCO3)2，不能生成CaCO3沉淀。]2．完成下列反应的离子方程式。(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为__________________________，继续加Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为___________________________________。(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(还原性Fe2＋Br－)反应离子方程式为_______________________，通入足量Cl2反应离子方程式为____________________________________________________。[答案](1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OSO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－离子共存的判断在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一般思路是：1．看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2．看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H＋；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH－；若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。3．看能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO2－3、SO2－4均不能大量共存。4．看能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存；在碱性溶液中H＋不能大量共存。5．看能否生成挥发性物质。如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－等不能大量共存。6．看能否发生氧化还原反应。如Fe3＋与S2－、I－不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2＋与NO－3不能大量共存。3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋C[溶液无色，则不含有色离子Cu2＋，B错误；溶液呈酸性，则OH－、HCO－3不能存在，A、D错误；C项都能存在。]4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A＋B无明显现象②B＋D有无色无味气体放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________。(2)写出上述实验中②③的离子方程式：②____________________________________________________；③____________________________________________________。[解析]根据最明显的特征现象分析推断：由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。[答案](1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)②CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓氧化还原反应的本质、规律及应用1．氧化还原反应的本质是电子转移。2．氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律：还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数，可用于计算和配平。(2)强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(3)价态规律(以硫元素为例)(4)先后规律①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化。②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，下列说法正确的是()A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是1∶2B．反应②中每2molFe3＋参加反应，转移1mol电子C．氧化性：Sn4＋Ce4＋Fe3＋D．氧化性：Ce4＋Fe3＋Sn4＋D[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知，氧化性：Ce4＋Fe3＋，由反应②可知，氧化性：Fe3＋Sn4＋，故D项正确，C项错误；反应②中被还原的离子(Fe3＋)与被氧化的离子(Sn2＋)个数之比是2∶1，且1molFe3＋参加反应时转移1mol电子，A、B项均错误。]6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4C[从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。]