第二章化学物质及其变化第二节离子反应课时2离子反应及其发生的条件目标与素养:1.理解离子反应的概念,知道复分解型离子反应发生的条件。(宏观辨识与变化观念)2.知道离子方程式代表的是某一类的反应,能够书写常见的离子方程式。(模型认知)3.能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题,判断溶液中离子能否大量共存。(科学探究)自主探新知预习一、离子反应1.实验探究实验操作实验现象______实验现象__________K+、Cl-Ba2+、Cl-混合前溶液中微粒Na+、SO2-4Na+、SO2-4混合后溶液中微粒变化K+、Cl-、Na+、SO2-4没有变化Na+、Cl-没有变化,Ba2+、SO2-4____无明显有白色沉淀变少2.概念:溶液中离子之间的反应。3.实质:反应物的某些离子的浓度____。减小二、离子反应表示式——离子方程式1.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl易溶于水且易电离Ba2++2Cl-+2Na++SO2-4===BaSO4↓+2Na++2Cl-不参加反应Ba2++SO2-4===BaSO4↓原子个数电荷总数2.概念:用实际参加反应的________来表示反应的式子。3.意义(1)表示某一个具体的化学反应如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式________________________________表示。(2)表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式________________________表示。离子符号Ba2++SO2-4===BaSO4↓H++OH-===H2O三、离子反应发生的条件1.实验探究ⅠⅡⅢ实验操作现象产生__________色褪去__________离子方程式Ba2++SO2-4===____________H++OH-===______CO2-3+2H+===________________白色沉淀红有气体生成BaSO4↓H2OCO2↑+H2O2.复分解型离子反应发生的条件难溶难电离挥发性3.溶液中的置换反应溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型:如Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。()(2)离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。()(3)生成水的离子反应一定为中和反应。()(4)Cu投入AgNO3溶液中发生的反应为离子反应。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl-、CO2-3B.Na+、Mg2+、SO2-4、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO2-4[答案]C3.写出下列反应的离子方程式。(1)AgNO3与Na2CO3溶液:_________________________。(2)CuSO4与Ba(OH)2溶液:____________________________。[答案](1)2Ag++CO2-3===Ag2CO3↓(2)Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓核心攻重难突破离子方程式的书写1.离子方程式书写的核心两易—1易溶2易电离同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式,否则用化学式表示。↓两等—1离子方程式两边同种元素的原子个数相等。2离子方程式两边的电荷总数相等。↓两查—1检查是否漏写必要的反应条件。2检查各项是否都有公约数,若有则必须约去。2.离子方程式书写的关键(1)弄清反应原理,如Fe与稀硫酸反应生成Fe2+。(2)拆分原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②改写微溶物时要看清题目要求:a.作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。b.作为生成物,一般写化学式(标↓号)。③氨水作反应物写成NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号)。④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和CO2-3,应拆写成“Na++HCO-3”。⑤强酸酸式根可拆开写,如HSO-4可拆写为“H++SO2-4”。模型认知——“六看”判断离子方程式正误(1)看是否符合反应事实或原理。(2)看是否符合拆写原则。(3)看是否符合两守恒:原子守恒与电荷守恒。(4)看是否漏掉反应。(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。(6)看是否拆分微溶物。如澄清石灰水可拆写为“Ca2++2OH-”。1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D[A项漏掉离子反应,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O;B项Ca(OH)2为澄清溶液时,应拆成离子的形式,正确应为OH-+H+===H2O;C项电荷不守恒,正确应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag;D项正确。]2.写出下列反应的离子方程式。(1)CO2通入足量澄清石灰水中:___________________。(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合:___________________。(3)Cu(OH)2溶于盐酸:____________________________。(4)Zn溶于稀硫酸:_______________________________。[答案](1)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(2)Ba2++SO2-4===BaSO4↓(3)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O(4)Zn+2H+===H2↑+Zn2+3.写出CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O的两个化学方程式。____________________________________________________,____________________________________________________。[答案]CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O离子共存分析1.离子反应的常见类型(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O;(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应;(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应;(4)活泼金属(如Zn)与酸反应;(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。2.离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个,则离子不能大量共存。(2)能发生置换反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。注意:4.常温下,下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是()A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO2-4、CO2-3B.K+、Cu2+、OH-、NO-3C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO-3、Cl-D.K+、Mg2+、SO2-4、OH-A[A项,无离子反应;B项,Cu2+与OH-反应生成沉淀;C项,CO2-3与Ba2+反应生成沉淀;D项,Mg2+与OH-反应生成沉淀。]5.某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A.Na+、NO-3、Ca2+、Cl-B.K+、SO2-4、HCO-3、Na+C.Fe3+、SO2-4、OH-、Ba2+D.MnO-4、SO2-4、NO-3、CO2-3A[能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,溶液中存在大量H+。B项,HCO-3与H+不能大量共存;C项,Fe3+与OH-不能大量共存,H+与OH-不能大量共存,Ba2+与SO2-4不能大量共存;D项,CO2-3与H+不能大量共存。]离子共存分析时易忽视的隐含条件(1)隐含条件一:无色透明溶液。①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子,如:呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnO-4。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液是无色的。(2)隐含条件二:酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下,pH7的溶液”。(3)隐含条件三:碱性环境。“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下,pH7的溶液”。当堂提素养达标1.下列反应不是离子反应的是()A.NaOH溶液与CuCl2溶液反应B.2H2+O2=====点燃2H2OC.Na2CO3溶液与稀HCl反应D.CaCl2溶液与K2CO3溶液反应B[H2与O2反应生成H2O的反应不存在离子的参与和生成。]2.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3D[A项中离子方程式分别为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑和CO2-3+2H+===CO2↑+H2O;B项中离子方程式分别为Ba2++SO2-4===BaSO4↓和Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O;C项中离子方程式分别为CO2-3+2H+===CO2↑+H2O和HCO-3+H+===CO2↑+H2O;D项中离子方程式均为H++OH-===H2O。]3.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OD[某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生,因为Cu的金属活动性弱,不能置换出氢气;B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应;C项反应生成的H2CO3不稳定,分解成CO2和H2O;D项正确。]4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中:NH+4、K+、HS-、Cl-B.有SO2-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、Cl-、SO2-4、Fe3+D.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、NO-3D[A项,pH=1的溶液为强酸性溶液,HS-不能大量共存;B项,SO2-4与Ca2+反应生成CaSO4微溶物,不能大量共存;C项,酚酞试液变红,溶液呈碱性,Fe3+不能大量共存。]5.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式:________________。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入______________;②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-;③加入__________________,使沉淀完全溶解;④____________________,得到纯净的硝酸钙晶体。[解析]题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体,从提供的试剂看发
本文标题:2019-2020学年高中化学 第2章 第2节 课时2 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1
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